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鋰(li)（Lithium）是一種金屬元素，位于元素周期表的第二周期IA族，元素符號為Li，它(ta)的原(yuan)子(zi)(zi)序數為3，原(yuan)子(zi)(zi)量(liang)為6.941，對應(ying)的單質(zhi)為銀白色(se)質(zhi)軟金屬，也(ye)是密(mi)度最小(xiao)的金屬。其(qi)熔點(dian)為180.5℃，沸點(dian)為1342℃，比熱容(rong)為3.58kJ/kg·K，可溶于硝酸(suan)、液(ye)氨等溶液(ye)，可與水反(fan)應(ying)。鋰(li)常用于原(yuan)子(zi)(zi)反(fan)應(ying)堆、制輕合(he)金及(ji)電池(chi)等。金屬鋰(li)可以(yi)通過各種途徑進入人(ren)體體內(nei)從(cong)而被(bei)器(qi)官組織(zhi)吸收導致鋰(li)中毒，這會引起中樞神經系統(tong)中毒和(he)腎臟衰竭。鋰(li)和(he)它(ta)的化(hua)(hua)合(he)物并(bing)不像其(qi)他的堿金屬那么典(dian)型，因為鋰(li)的電荷密(mi)度很大并(bing)且(qie)有穩定(ding)的氦型雙電子(zi)(zi)層，使得鋰(li)容(rong)易(yi)(yi)極(ji)化(hua)(hua)其(qi)他的分子(zi)(zi)或離子(zi)(zi)，自(zi)己本(ben)身卻不容(rong)易(yi)(yi)受到(dao)極(ji)化(hua)(hua)。這一點(dian)就影響到(dao)它(ta)和(he)它(ta)的化(hua)(hua)合(he)物的穩定(ding)性。

由于電極(ji)電勢最負，鋰是已知(zhi)元素（包括放射性(xing)元素）中金屬活動性(xing)最強的。

2018年8月，中科院國家天文臺科研人員(yuan)為首(shou)的團隊依托LAMOST發現一顆奇(qi)特(te)天體，其鋰元(yuan)素含量約(yue)是(shi)同類天體的3000倍，是(shi)人類已知鋰元(yuan)素豐度(du)最高的恒星。

發現歷史

第(di)一(yi)塊(kuai)(kuai)鋰(li)礦石(shi)，透鋰(li)長(chang)石(shi)（LiAlSi4O10）是(shi)由巴西人在名(ming)為(wei)Ut?的(de)(de)瑞(rui)典小島上發現(xian)的(de)(de)，于(yu)18世紀(ji)90年代。當把它(ta)扔(reng)到火(huo)里時會發出(chu)濃烈的(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯德哥爾摩(mo)的(de)(de)Johan August Arfvedson分析(xi)了(le)它(ta)并推斷它(ta)含(han)有以(yi)前未知的(de)(de)金(jin)屬(shu)，他(ta)把它(ta)稱(cheng)作lithium（鋰(li)）。他(ta)意識到這(zhe)是(shi)一(yi)種(zhong)新(xin)(xin)的(de)(de)堿(jian)金(jin)屬(shu)元(yuan)素。然而，不(bu)同于(yu)鈉的(de)(de)是(shi)，他(ta)沒能(neng)用電(dian)解法(fa)分離它(ta)。1821年William Brande電(dian)解出(chu)了(le)微量(liang)(liang)的(de)(de)鋰(li)，但這(zhe)不(bu)足以(yi)做實驗用。直(zhi)到1855年德國(guo)化(hua)學(xue)(xue)家Robert Bunsen和(he)英國(guo)化(hua)學(xue)(xue)家Augustus Matthiessen電(dian)解氯化(hua)鋰(li)才獲(huo)得(de)了(le)大塊(kuai)(kuai)的(de)(de)鋰(li)。鋰(li)的(de)(de)英文為(wei)Lithium，來源于(yu)希臘文lithos，意為(wei)“石(shi)頭”。Lithos的(de)(de)第(di)一(yi)個音(yin)(yin)節發音(yin)(yin)“里”。因為(wei)是(shi)金(jin)屬(shu)，在左(zuo)方加上部首“钅”。鋰(li)在地殼中的(de)(de)含(han)量(liang)(liang)比(bi)鉀和(he)鈉少得(de)多，它(ta)的(de)(de)化(hua)合物不(bu)多見，是(shi)它(ta)比(bi)鉀和(he)鈉發現(xian)的(de)(de)晚(wan)的(de)(de)必然因素。鋰(li)發現(xian)的(de)(de)第(di)二(er)年，得(de)到法(fa)國(guo)化(hua)學(xue)(xue)家伏克蘭重新(xin)(xin)分析(xi)肯定(ding)。

鋰(li)(li)(li)，原(yuan)子序數3，原(yuan)子量6.941，是最輕(qing)的堿(jian)金屬元(yuan)素。元(yuan)素名來(lai)源(yuan)于(yu)希臘文，原(yuan)意是“石(shi)(shi)頭(tou)”。1817年由瑞典科(ke)學家(jia)阿(a)弗(fu)韋(wei)聰在分析透鋰(li)(li)(li)長(chang)石(shi)(shi)礦時(shi)發現。自(zi)然界中主要的鋰(li)(li)(li)礦物為鋰(li)(li)(li)輝石(shi)(shi)、鋰(li)(li)(li)云母、透鋰(li)(li)(li)長(chang)石(shi)(shi)和(he)(he)磷鋁石(shi)(shi)等。在人(ren)和(he)(he)動物機體、土(tu)壤和(he)(he)礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰(li)(li)(li)。天然鋰(li)(li)(li)有(you)兩(liang)種(zhong)同位素：鋰(li)(li)(li)-6和(he)(he)鋰(li)(li)(li)-7。

金屬(shu)鋰(li)(li)(li)為(wei)一種(zhong)銀白色的輕金屬(shu)；熔點(dian)為(wei)180.54°C，沸點(dian)1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金屬(shu)鋰(li)(li)(li)可溶于(yu)液(ye)氨。鋰(li)(li)(li)與(yu)其(qi)它堿金屬(shu)不同，在室溫下(xia)與(yu)水反應比較(jiao)慢，但能與(yu)氮(dan)(dan)氣反應生成黑色的一氮(dan)(dan)化三(san)鋰(li)(li)(li)晶(jing)體。鋰(li)(li)(li)的弱酸鹽都難溶于(yu)水。在堿金屬(shu)氯化物中(zhong)，只有(you)氯化鋰(li)(li)(li)易(yi)溶于(yu)有(you)機溶劑(ji)。鋰(li)(li)(li)的揮發性鹽的火焰(yan)呈深紅色，可用此(ci)來(lai)鑒定鋰(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)很容易(yi)與(yu)氧(yang)(yang)、氮(dan)(dan)、硫等化合(he)(he)，在冶金工(gong)業中(zhong)可用做脫氧(yang)(yang)劑(ji)。鋰(li)(li)(li)也可以做鉛基(ji)合(he)(he)金和鈹、鎂、鋁等輕質合(he)(he)金的成分。鋰(li)(li)(li)在原子能工(gong)業中(zhong)有(you)重要用途(tu)。

2018年(nian)8月，由(you)中國(guo)科(ke)學院國(guo)家天(tian)(tian)文臺帶領的科(ke)研團(tuan)隊依托大(da)科(ke)學裝置郭守敬望遠鏡(jing)（LAMOST）發現一(yi)顆奇特天(tian)(tian)體(ti)(ti)，它(ta)的鋰(li)元素含量約(yue)是(shi)同(tong)類(lei)天(tian)(tian)體(ti)(ti)的3000倍，絕對鋰(li)豐度高達4.51，是(shi)人(ren)類(lei)已知(zhi)鋰(li)元素豐度最高的恒(heng)星(xing)。這(zhe)一(yi)重要(yao)天(tian)(tian)文發現于北京時間8月7日凌(ling)晨，在(zai)(zai)國(guo)際科(ke)學期刊《自然·天(tian)(tian)文》（Nature Astronomy）上在(zai)(zai)線發布。

含量分布

在自然界中(zhong)，主要以鋰輝石(shi)、鋰云母(mu)及磷鋁石(shi)礦的(de)形式(shi)存在。

鋰在(zai)地殼中(zhong)的(de)自然儲量(liang)(liang)為(wei)1100萬噸(dun)，可(ke)開采儲量(liang)(liang)410萬噸(dun)。2004年，世界(jie)鋰開采量(liang)(liang)為(wei)20200噸(dun)，其中(zhong)，智利(li)開采7990噸(dun)，澳大利(li)亞3930噸(dun)，中(zhong)國(guo)2630噸(dun)，俄羅斯2200噸(dun)，阿根廷1970噸(dun)。

鋰(li)號稱“稀有(you)(you)金(jin)屬”，其實它在地殼(ke)中的(de)(de)(de)(de)含量(liang)不算(suan)“稀有(you)(you)”，地殼(ke)中約有(you)(you)0.0065%的(de)(de)(de)(de)鋰(li)，其豐(feng)度居(ju)第二十七位(wei)。已知(zhi)含鋰(li)的(de)(de)(de)(de)礦物有(you)(you)150多種(zhong)，其中主要有(you)(you)鋰(li)輝石、鋰(li)云母、透(tou)鋰(li)長石等。海(hai)水中鋰(li)的(de)(de)(de)(de)含量(liang)不算(suan)少，總儲(chu)量(liang)達(da)2600億噸，可(ke)惜濃度太小，提(ti)煉實在困難(nan)。某些礦泉水和(he)植物機體里，含有(you)(you)豐(feng)富(fu)的(de)(de)(de)(de)鋰(li)。如有(you)(you)些紅色、黃色的(de)(de)(de)(de)海(hai)藻和(he)煙草(cao)中，往(wang)(wang)往(wang)(wang)含有(you)(you)較多的(de)(de)(de)(de)鋰(li)化合物，可(ke)供(gong)開發利用。中國(guo)的(de)(de)(de)(de)鋰(li)礦資(zi)源豐(feng)富(fu)，以中國(guo)的(de)(de)(de)(de)鋰(li)鹽產(chan)量(liang)計算(suan)，僅江西(xi)云母鋰(li)礦就可(ke)供(gong)開采上百(bai)年。

理化性質

物理性質

銀白色(se)金(jin)屬。質(zhi)較(jiao)軟，可(ke)用刀切割。是最輕的金(jin)屬，密度比所有的油和液態烴都小，故應存放于固(gu)體石蠟(la)或者白凡士林中(zhong)(在(zai)液體石蠟(la)中(zhong)鋰也會浮起)。

鋰的密度非常小(xiao)，僅(jin)有0.534g/cm3，為(wei)非氣(qi)態單質中最小(xiao)的一個(ge)。

因為鋰(li)原子半徑小，故其比(bi)起其他(ta)的(de)堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高(gao)。

溫度(du)高于-117℃時，金(jin)屬鋰是(shi)典型的體心立方(fang)(fang)結構，但當溫度(du)降(jiang)至-201℃時，開始轉(zhuan)變(bian)為面心立方(fang)(fang)結構，溫度(du)越(yue)低，轉(zhuan)變(bian)程度(du)越(yue)大，但是(shi)轉(zhuan)變(bian)不完全。在20℃時，鋰的晶格常(chang)數為3.50?，電導約為銀的五分之一。鋰容易與鐵以(yi)外(wai)的任意一種金(jin)屬熔合(he)。

鋰的焰色(se)反應為紫紅(hong)色(se)。

同位素

鋰(li)共有七個同(tong)位(wei)素(su)，其(qi)中(zhong)有兩個是穩定的，分別是Li-6和Li-7，除(chu)了(le)穩定的之外，半(ban)衰(shuai)期最長的就是Li-8，它(ta)的半(ban)衰(shuai)期有838毫秒，接下來(lai)是Li-9，有187.3毫秒，之后其(qi)他的同(tong)位(wei)素(su)半(ban)衰(shuai)期都在8.6毫秒以下。而Li-4是所有同(tong)位(wei)素(su)里面半(ban)衰(shuai)期最短的同(tong)位(wei)素(su)，只有7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低速(su)中(zhong)(zhong)子能力(li)很強(qiang)，可(ke)(ke)以(yi)(yi)用(yong)來控制鈾反(fan)應(ying)(ying)堆(dui)中(zhong)(zhong)核(he)(he)反(fan)應(ying)(ying)發生的(de)速(su)度，同時(shi)還可(ke)(ke)以(yi)(yi)在(zai)防輻(fu)射和(he)延長核(he)(he)導彈的(de)使用(yong)壽命(ming)方面及(ji)將來在(zai)核(he)(he)動力(li)飛(fei)機和(he)宇宙飛(fei)船中(zhong)(zhong)得到(dao)應(ying)(ying)用(yong)。Li-6在(zai)原(yuan)子核(he)(he)反(fan)應(ying)(ying)堆(dui)中(zhong)(zhong)用(yong)中(zhong)(zhong)子照射后可(ke)(ke)以(yi)(yi)得到(dao)氚，而(er)氚可(ke)(ke)用(yong)來實現熱核(he)(he)反(fan)應(ying)(ying)。Li-6在(zai)核(he)(he)裝置中(zhong)(zhong)可(ke)(ke)用(yong)作冷卻(que)劑(ji)。

化學性質

因為鋰(li)的電荷密度很大并且有穩定(ding)的氦型雙電子(zi)層(ceng)，使得鋰(li)容易極(ji)化(hua)其他的分子(zi)或離子(zi)，自己本身(shen)卻不容易極(ji)化(hua)。這一點就影響到它和它的化(hua)合物(wu)的穩定(ding)性。

雖(sui)然鋰(li)(li)的(de)(de)氫(qing)(qing)標(biao)電(dian)勢(shi)是(shi)最負的(de)(de)，已經達到-3.045，但(dan)由于氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鋰(li)(li)溶(rong)解度(du)不(bu)大而(er)且鋰(li)(li)與水反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)時(shi)放熱不(bu)能(neng)使鋰(li)(li)融(rong)化(hua)，所(suo)以鋰(li)(li)與水反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)還不(bu)如鈉劇烈，反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)在進行一段時(shi)間后，鋰(li)(li)表面的(de)(de)氮(dan)(dan)(dan)氧(yang)(yang)化(hua)物膜被溶(rong)解，從(cong)而(er)使反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)更加劇烈。在500℃左(zuo)右容易與氫(qing)(qing)發生(sheng)(sheng)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)，產生(sheng)(sheng)氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)，是(shi)唯一能(neng)生(sheng)(sheng)成穩定得足以熔融(rong)而(er)不(bu)分解的(de)(de)氫(qing)(qing)化(hua)物的(de)(de)堿金屬，電(dian)離能(neng)5.392eV，與氧(yang)(yang)、氮(dan)(dan)(dan)、硫(liu)等均能(neng)化(hua)合，是(shi)唯一的(de)(de)與氮(dan)(dan)(dan)在室(shi)溫下(xia)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)，生(sheng)(sheng)成氮(dan)(dan)(dan)化(hua)鋰(li)(li)（Li?N）的(de)(de)堿金屬。由于易受氧(yang)(yang)化(hua)而(er)變暗。如果將鋰(li)(li)丟(diu)進濃硫(liu)酸(suan)(suan)，那么它(ta)將在硫(liu)酸(suan)(suan)上快速浮動，燃燒并爆(bao)炸。如果將鋰(li)(li)和(he)氯(lv)酸(suan)(suan)鉀混合（震蕩或研磨），它(ta)也有可能(neng)發生(sheng)(sheng)爆(bao)炸式的(de)(de)反(fan)(fan)應(ying)(ying)(ying)。

鋰的一些反應的化學反應方(fang)程(cheng)式：

氫(qing)(qing)化鋰遇水(shui)發(fa)生(sheng)猛烈的(de)化學(xue)反(fan)應(ying)，產(chan)生(sheng)大(da)(da)量的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)。兩(liang)公斤氫(qing)(qing)化鋰分解后，可以(yi)放(fang)(fang)出氫(qing)(qing)氣(qi)5.66千升。氫(qing)(qing)化鋰的(de)確是(shi)名不(bu)虛傳(chuan)的(de)“制(zhi)造氫(qing)(qing)氣(qi)的(de)工廠(chang)”。第二次世界大(da)(da)戰(zhan)期間，美(mei)國(guo)飛行員備(bei)有輕便的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)源——氫(qing)(qing)化鋰丸作(zuo)應(ying)急之用。飛機失事墜落(luo)在水(shui)面時，只要一碰(peng)到水(shui)，氫(qing)(qing)化鋰就立即與水(shui)發(fa)生(sheng)反(fan)應(ying)，釋放(fang)(fang)出大(da)(da)量的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)，使救生(sheng)設備(bei)（救生(sheng)艇、救生(sheng)衣、訊號(hao)氣(qi)球等）充氣(qi)膨脹。

鋰的化合物

鋰的(de)無機(ji)化(hua)合(he)物 碳(tan)酸(suan)鋰，氫氧(yang)化(hua)鋰，氫化(hua)鋰等

鋰(li)的有機(ji)化合物 烷基(ji)鋰(li)、芳基(ji)鋰(li)、胺基(ji)鋰(li)等，例如甲基(ji)鋰(li)、正丁基(ji)鋰(li)、苯基(ji)鋰(li)，二異丙(bing)基(ji)氨基(ji)鋰(li)等

主要用途

工業

將質量數為6的(de)(de)(de)同(tong)位素（6Li）放于原子反(fan)應堆中(zhong)(zhong)(zhong)，用(yong)(yong)(yong)中(zhong)(zhong)(zhong)子照射，可以得到(dao)氚(chuan)。氚(chuan)能用(yong)(yong)(yong)來進行熱核反(fan)應，有著重要(yao)的(de)(de)(de)用(yong)(yong)(yong)途(tu)。鋰(li)主(zhu)要(yao)以硬脂酸鋰(li)的(de)(de)(de)形式用(yong)(yong)(yong)作(zuo)潤滑脂的(de)(de)(de)增(zeng)稠劑。這種潤滑劑兼(jian)有高抗水(shui)性(xing)、耐(nai)高溫(wen)和(he)良好的(de)(de)(de)低溫(wen)性(xing)能。鋰(li)化物用(yong)(yong)(yong)于陶瓷制品中(zhong)(zhong)(zhong)，以起(qi)到(dao)助溶劑的(de)(de)(de)作(zuo)用(yong)(yong)(yong)。在冶金(jin)(jin)工業中(zhong)(zhong)(zhong)也(ye)用(yong)(yong)(yong)來作(zuo)脫氧劑或脫氯(lv)劑，以及鉛基軸承合(he)金(jin)(jin)。鋰(li)也(ye)是鈹、鎂、鋁輕質合(he)金(jin)(jin)的(de)(de)(de)重要(yao)成分(fen)。

鋰(li)(li)(li)與生活日用(yong)(yong)息(xi)息(xi)相關，個人(ren)攜帶的筆記本電腦、手機、藍牙耳機等(deng)數碼產品中(zhong)應用(yong)(yong)的鋰(li)(li)(li)離子(zi)電池(chi)中(zhong)就含有豐富的鋰(li)(li)(li)元素。鋰(li)(li)(li)離子(zi)電池(chi)是(shi)高(gao)能儲存(cun)介(jie)質，由于鋰(li)(li)(li)離子(zi)電池(chi)的高(gao)速(su)發(fa)展(zhan)，衍(yan)生帶動了鋰(li)(li)(li)礦、碳酸鋰(li)(li)(li)等(deng)公(gong)司業務(wu)的蓬勃發(fa)展(zhan)。金屬鋰(li)(li)(li)電池(chi)在(zai)軍(jun)用(yong)(yong)領域也有應用(yong)(yong)。

鋰(li)在發現后一(yi)段相當長的時間里(li)，一(yi)直(zhi)受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷(ci)和潤滑劑等部門，使用了為數不多的鋰(li)的化合物(wu)。

鋰(li)早(zao)先的(de)主要(yao)工業用途(tu)是以(yi)(yi)硬脂酸鋰(li)的(de)形式用作潤滑劑的(de)增稠劑，鋰(li)基潤滑脂兼有(you)高抗水性，耐高溫和良好(hao)的(de)低溫性能。如果在汽(qi)車(che)的(de)一些(xie)零件上加(jia)一次鋰(li)潤滑劑，就足以(yi)(yi)用到汽(qi)車(che)報廢(fei)為止。

在冶金工業上，利(li)用(yong)鋰能(neng)強(qiang)烈地和氧、氮(dan)、氯、硫等(deng)物質(zhi)反應的(de)(de)性(xing)質(zhi)，充當脫(tuo)氧劑和脫(tuo)硫劑。在銅(tong)的(de)(de)冶煉過(guo)程中(zhong)(zhong)，加(jia)入(ru)十萬(wan)分(fen)(fen)之(zhi)一(yi)到(dao)萬(wan)分(fen)(fen)之(zhi)一(yi)的(de)(de)鋰，能(neng)改(gai)善銅(tong)的(de)(de)內部結構(gou)，使之(zhi)變(bian)得更(geng)加(jia)致密，從而提(ti)高銅(tong)的(de)(de)導電性(xing)。鋰在鑄造優(you)質(zhi)銅(tong)鑄件中(zhong)(zhong)能(neng)除(chu)去(qu)有害(hai)的(de)(de)雜(za)質(zhi)和氣體。在現代需要的(de)(de)優(you)質(zhi)特殊合(he)金鋼材中(zhong)(zhong)，鋰是清除(chu)雜(za)質(zhi)最(zui)理想的(de)(de)材料(liao)。

1kg鋰燃(ran)燒(shao)(shao)后可釋放42998kJ的(de)(de)熱量(liang)，因此(ci)鋰是用來(lai)(lai)作為(wei)火箭(jian)燃(ran)料(liao)(liao)的(de)(de)最佳金屬之一。1kg鋰通(tong)過熱核(he)反應放出的(de)(de)能量(liang)相當于二(er)萬多噸優質(zhi)煤(mei)的(de)(de)燃(ran)燒(shao)(shao)。若用鋰或鋰的(de)(de)化(hua)合物制成固(gu)體燃(ran)料(liao)(liao)來(lai)(lai)代替固(gu)體推(tui)進(jin)劑，用作火箭(jian)、導彈、宇宙飛船的(de)(de)推(tui)動(dong)力，不僅(jin)能量(liang)高、燃(ran)速大(da)，而且有極高的(de)(de)比沖(chong)量(liang)，火箭(jian)的(de)(de)有效載荷直接取決于比沖(chong)量(liang)的(de)(de)大(da)小(xiao)。

如果在玻(bo)(bo)(bo)璃制造中加入鋰(li)，鋰(li)玻(bo)(bo)(bo)璃的溶(rong)解性只是普通玻(bo)(bo)(bo)璃的1/100（每一普通玻(bo)(bo)(bo)璃杯熱(re)茶中大約有(you)萬分之(zhi)一克玻(bo)(bo)(bo)璃），加入鋰(li)后使玻(bo)(bo)(bo)璃成(cheng)為“永不溶(rong)解”，并(bing)可以抗酸(suan)腐(fu)蝕。

純鋁太軟，當在鋁中加(jia)入(ru)少量的(de)(de)鋰、鎂(mei)、鈹(pi)等金(jin)屬熔成合金(jin)，既輕便，又特別堅硬，用這(zhe)種合金(jin)來制造飛(fei)(fei)機，能使飛(fei)(fei)機減輕2/3的(de)(de)重(zhong)量，一(yi)架鋰飛(fei)(fei)機兩(liang)個人就可以(yi)抬走(zou)。鋰－鉛合金(jin)是一(yi)種良好的(de)(de)減摩材料。

真正使鋰成為舉世(shi)矚目的(de)金屬(shu)，還是在(zai)它(ta)的(de)優異的(de)核性能(neng)被發現之(zhi)后。由于它(ta)在(zai)原子能(neng)工業(ye)上的(de)獨特性能(neng)，人(ren)稱它(ta)為“高能(neng)金屬(shu)”。

鋰(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)是二十世紀三、四(si)十年(nian)代才研制開發(fa)的(de)優(you)質能源(yuan)，它(ta)以(yi)開路電(dian)(dian)(dian)壓(ya)高，比能量高，工作溫(wen)度范圍寬，放電(dian)(dian)(dian)平衡，自放電(dian)(dian)(dian)子等(deng)優(you)點，已被廣泛應用于各種領域，是很有前途(tu)(tu)的(de)動力電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。用鋰(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)發(fa)電(dian)(dian)(dian)來開動汽車，行車費只(zhi)有普通汽油發(fa)動機車的(de)1/3。由(you)鋰(li)制取氚，用來發(fa)動原子電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)組，中間不需(xu)要(yao)充電(dian)(dian)(dian)，可連續(xu)工作20年(nian)。要(yao)解決汽車的(de)用油危機和排氣污(wu)染，重要(yao)途(tu)(tu)徑(jing)之一就是發(fa)展向(xiang)鋰(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)這(zhe)樣(yang)的(de)新型電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。

鋰化合(he)物早先的重要用(yong)途之(zhi)一是用(yong)于陶(tao)瓷制(zhi)品中(zhong)，特別是用(yong)于搪瓷制(zhi)品中(zhong)，鋰化合(he)物的主(zhu)要作(zuo)用(yong)是作(zuo)助熔劑。

氟(fu)化鋰對紫外線有極高(gao)的(de)透明度，用它制(zhi)造(zao)的(de)玻(bo)璃可以洞察隱蔽在(zai)銀河系最深處(chu)的(de)奧秘。鋰玻(bo)璃可用來制(zhi)造(zao)電視機顯(xian)像管。

二戰期間，美國飛行員備有輕便應(ying)急的(de)氫(qing)氣源—氫(qing)化鋰丸。當飛機失(shi)事墜落在水(shui)面(mian)時(shi)，只(zhi)要一(yi)碰到水(shui)，氫(qing)化鋰就(jiu)立即(ji)溶解(jie)釋放出大量的(de)氫(qing)氣，使救生(sheng)設備充氣膨脹.

用氘化鋰(li)和(he)氚(chuan)化鋰(li)來代替氘和(he)氚(chuan)裝在氫(qing)彈里充(chong)當(dang)炸(zha)藥(yao)，達到氫(qing)彈爆(bao)炸(zha)的(de)(de)目(mu)的(de)(de)。中國于1967年6月17日(ri)成功爆(bao)炸(zha)的(de)(de)第(di)一(yi)顆氫(qing)彈里就是利用氘化鋰(li)。

硼(peng)氫化(hua)(hua)鋰(li)(li)和(he)氫化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)，在有機化(hua)(hua)學反應(ying)中被廣泛用(yong)做還(huan)(huan)原(yuan)劑(ji)，硼(peng)氫化(hua)(hua)鋰(li)(li)能還(huan)(huan)原(yuan)醛類、酮類和(he)酯類等。氫化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)，是制備藥(yao)物、香料和(he)精(jing)細有機化(hua)(hua)學藥(yao)品等中重要的(de)還(huan)(huan)原(yuan)劑(ji)。氫化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)，也可用(yong)作噴氣燃料。氫化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)是對復(fu)雜(za)分子的(de)特殊鍵(jian)合的(de)強還(huan)(huan)原(yuan)劑(ji)，這種試劑(ji)已(yi)成為(wei)許多(duo)有機合成的(de)重要試劑(ji)。

有(you)機(ji)鋰(li)化(hua)合物(wu)與有(you)機(ji)酸反(fan)應(ying)，得(de)到(dao)能水解成(cheng)酮的加成(cheng)產(chan)物(wu)，這(zhe)種反(fan)應(ying)被用于維生素A合成(cheng)的一(yi)步。有(you)機(ji)鋰(li)化(hua)物(wu)加成(cheng)到(dao)醛和(he)酮上，得(de)到(dao)水解時能產(chan)生醇(chun)的加成(cheng)產(chan)物(wu)。

由鋰和氨(an)反(fan)應(ying)制得的氨(an)基鋰被用來(lai)引入氨(an)基，也被用作脫(tuo)鹵(lu)試(shi)劑(ji)和催化劑(ji)。

2022年9月，哈佛大學(xue)的科(ke)學(xue)家為電動汽車(EV)開發了一種新型固態鋰金(jin)屬(shu)電池。這(zhe)款電池使用的是純金(jin)屬(shu)形(xing)式的鋰， 有望實現3分鐘內完全(quan)充電。

生理

鋰(li)(li)能(neng)改(gai)善造血功能(neng)，提高人(ren)體免疫機能(neng)。鋰(li)(li)對中樞神經(jing)活(huo)動有(you)調(diao)節作用，能(neng)鎮靜、安神，控制(zhi)神經(jing)紊亂。鋰(li)(li)可置換替代鈉(na)，防治(zhi)心血管疾病。人(ren)體每日需攝(she)入(ru)鋰(li)(li)0.1mg左右。

鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)生(sheng)物(wu)(wu)必(bi)需性(xing)(xing)及(ji)人體健康效應。鋰(li)(li)(li)(li)是有(you)效的(de)(de)(de)(de)情(qing)緒穩定劑。隨著(zhu)新的(de)(de)(de)(de)情(qing)緒穩定劑的(de)(de)(de)(de)出現，對(dui)鋰(li)(li)(li)(li)治療的(de)(de)(de)(de)興趣和(he)(he)(he)(he)(he)研(yan)(yan)究(jiu)雖已(yi)減少(shao)，但(dan)鋰(li)(li)(li)(li)仍(reng)是治療急性(xing)(xing)躁狂癥和(he)(he)(he)(he)(he)躁狂-抑郁病預(yu)防性(xing)(xing)管理的(de)(de)(de)(de)最有(you)效措施。許多研(yan)(yan)究(jiu)證明，鋰(li)(li)(li)(li)對(dui)動(dong)物(wu)(wu)和(he)(he)(he)(he)(he)人具有(you)必(bi)需功能或有(you)益作用(yong)。動(dong)物(wu)(wu)缺鋰(li)(li)(li)(li)可導致壽命(ming)縮短、生(sheng)殖異(yi)常、行為(wei)(wei)改(gai)變(bian)及(ji)其他異(yi)常。人類流行病學研(yan)(yan)究(jiu)顯示，飲水鋰(li)(li)(li)(li)濃(nong)度與精神病住院率(lv)(lv)、殺人、自殺、搶劫、暴力(li)犯罪(zui)和(he)(he)(he)(he)(he)毒(du)品犯罪(zui)率(lv)(lv)呈顯著(zhu)負(fu)相關。毒(du)品犯的(de)(de)(de)(de)營養性(xing)(xing)鋰(li)(li)(li)(li)補充(chong)研(yan)(yan)究(jiu)證明鋰(li)(li)(li)(li)有(you)改(gai)善和(he)(he)(he)(he)(he)穩定情(qing)緒的(de)(de)(de)(de)作用(yong)。心(xin)臟病人、學習低能者和(he)(he)(he)(he)(he)在押暴力(li)犯發鋰(li)(li)(li)(li)含量(liang)顯著(zhu)降低。碳酸鋰(li)(li)(li)(li)治療的(de)(de)(de)(de)臨床(chuang)研(yan)(yan)究(jiu)表明，鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)主要反應器官(guan)為(wei)(wei)胃腸道、腎臟、神經、肌肉(rou)、內分泌和(he)(he)(he)(he)(he)心(xin)血管系統。在170～228mg Li/d治療劑量(liang)范圍內，預(yu)期的(de)(de)(de)(de)血清鋰(li)(li)(li)(li)水平(ping)為(wei)(wei)0.4～0.8mEq/L（2.78～5.55 mg/L），無毒(du)性(xing)(xing)反應。在鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)危險性(xing)(xing)評估中(zhong)，對(dui)治療劑量(liang)采用(yong)10倍安(an)全因子(zi)對(dui)孕婦和(he)(he)(he)(he)(he)胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝(she)入(ru)(ru)(ru)2mg Li。動(dong)物(wu)(wu)的(de)(de)(de)(de)NOAEL（無毒(du)性(xing)(xing)作用(yong)水）為(wei)(wei)10mg Li/kg/d，采用(yong)32倍安(an)全因子(zi)，得(de)到日允許攝(she)入(ru)(ru)(ru)量(liang)（ADI）為(wei)(wei)0.31mg Li/kg/d。基于動(dong)物(wu)(wu)實驗數據，鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)表觀缺乏(fa)攝(she)入(ru)(ru)(ru)量(liang)為(wei)(wei)：山羊(yang)：＜1.5mgLi/kg，大(da)鼠：＜15μgLi/kg。人對(dui)鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)飲食需要量(liang)約為(wei)(wei)60～100 μg/d，典型(xing)的(de)(de)(de)(de)日攝(she)入(ru)(ru)(ru)量(liang)為(wei)(wei)200～600μg。蛋類、牛奶(nai)、奶(nai)制品、魚類、土豆和(he)(he)(he)(he)(he)蔬菜含有(you)豐富的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)。

毒性

雖然鋰及其(qi)化(hua)合物(wu)(wu)能夠(gou)治(zhi)療許多(duo)疾病，但是過多(duo)服(fu)用鋰及其(qi)化(hua)合物(wu)(wu)會(hui)引起中(zhong)(zhong)樞神經系(xi)統中(zhong)(zhong)毒和(he)腎臟衰竭，中(zhong)(zhong)毒的(de)前驅表(biao)現是遲(chi)鈍、倦怠、昏睡、肌肉抽搐、語詞(ci)不(bu)清、食(shi)欲降低(di)以及吐(tu)瀉等。對(dui)于鋰中(zhong)(zhong)毒還沒(mei)有特效解毒藥，主要(yao)的(de)治(zhi)療措施是保持呼(hu)吸通暢，防止呼(hu)吸道感染。尚未發現鋰中(zhong)(zhong)毒成癮的(de)情況，停止服(fu)鋰藥后也未觀察到后遺癥。

安全風險

危險性

鋰(li)(li)粉(fen)塵能在(zai)常溫下燃(ran)燒，燃(ran)燒后(hou)即(ji)成熔融(rong)物流散，并放出(chu)白色濃煙。鋰(li)(li)加熱至熔融(rong)狀態時能在(zai)空氣中自燃(ran)。鋰(li)(li)單(dan)質的(de)化學(xue)性(xing)質十(shi)分活潑，同其他(ta)堿金(jin)屬一(yi)樣(yang)，鋰(li)(li)與(yu)鹵素作用(yong)時反(fan)應劇烈，鋰(li)(li)與(yu)水反(fan)應會(hui)(hui)釋放出(chu)氫(qing)氣，在(zai)一(yi)定條件下會(hui)(hui)發生(sheng)爆(bao)炸(zha)。

急救措施

接觸部分 急救措施

皮膚接(jie)觸 若皮膚接(jie)觸到鋰金屬，請立即脫去污染的(de)衣著(zhu)，并(bing)用流(liu)動(dong)清水沖洗，若接(jie)觸部(bu)分(fen)仍有(you)不適感，請立即前往醫院就(jiu)醫

眼睛接觸 立(li)即(ji)提起眼瞼，用大(da)量流動清(qing)水或生理鹽水徹底(di)沖洗至少15分鐘。就醫(yi)。

吸入 若眼(yan)睛中不小心進入了鋰金(jin)屬，請立即(ji)分開眼(yan)瞼，用(yong)流動清水或(huo)生理鹽水沖洗，沖洗結束后立即(ji)前往醫院就醫

食入 若不小心誤食鋰金屬，請立即漱(shu)口并(bing)飲(yin)用牛奶或蛋清，然(ran)后前往(wang)醫院就醫 

消防措施

當由鋰引發火(huo)(huo)(huo)災時，應使用(yong)干燥石墨粉和干砂(sha)悶熄(xi)火(huo)(huo)(huo)苗，隔絕空氣與水(shui)(shui)霧。禁(jin)止使用(yong)直(zhi)流水(shui)(shui)、泡(pao)沫或鹵(lu)化物滅火(huo)(huo)(huo)，直(zhi)流水(shui)(shui)可能導致(zhi)可燃性液體的飛(fei)濺(jian)，使火(huo)(huo)(huo)勢擴(kuo)散。

儲存方法

與鉀(jia)、鈉類似，金屬鋰很活潑，需隔絕空氣儲存。

貯存(cun)和使用都要(yao)注(zhu)意安全，由(you)金屬鋰(li)引(yin)起(qi)的火(huo)災，不能用水或泡(pao)沫滅(mie)火(huo)劑撲滅(mie)，而要(yao)用碳酸鈉干(gan)粉(fen)。鋰(li)也對皮膚有很強的腐蝕性。

世界紀錄

密度最(zui)小的金屬(shu)：室溫(wen)下(xia)，密度最(zui)小的金屬(shu)為0.5334g/cm3的鋰(li)（Li）。（吉尼斯世界紀錄）