第一塊鋰礦石,透鋰長石(LiAlSi?O??)是由巴西人(Jozé Bonifácio de Andralda e Silva)在名(ming)為(wei)Ut?的(de)(de)瑞典小(xiao)島上發現的(de)(de),于18世紀(ji)90年(nian)代。當(dang)把(ba)它扔(reng)到(dao)(dao)火里時會發出(chu)濃烈的(de)(de)深紅(hong)色火焰,斯德哥爾摩(mo)的(de)(de)Johan August Arfvedson分(fen)析(xi)了(le)它并推斷它含有以(yi)前未知的(de)(de)金屬,他把(ba)它稱作lithium(鋰(li)(li))。他意識(shi)到(dao)(dao)這是(shi)一種新的(de)(de)堿金屬元素(su)。然(ran)而(er),不(bu)同于鈉的(de)(de)是(shi),他沒能(neng)用電(dian)(dian)(dian)解法分(fen)離它。1821年(nian)William Brande電(dian)(dian)(dian)解出(chu)了(le)微量的(de)(de)鋰(li)(li),但這不(bu)足以(yi)做(zuo)實驗(yan)用。直到(dao)(dao)1855年(nian)德國(guo)化(hua)學(xue)(xue)家(jia) Robert Bunsen和英國(guo)化(hua)學(xue)(xue)家(jia)Augustus Matthiessen電(dian)(dian)(dian)解氯化(hua)鋰(li)(li)才獲(huo)得(de)了(le)大塊的(de)(de)鋰(li)(li)。鋰(li)(li)的(de)(de)英文(wen)為(wei)Lithium,來源于希臘文(wen)lithos,意為(wei)“石頭”。Lithos的(de)(de)第一個音節發音“里”。因為(wei)是(shi)金屬,在左方加上部首“钅(jin)”。鋰(li)(li)在地殼中的(de)(de)含量比(bi)鉀和鈉少得(de)多,它的(de)(de)化(hua)合物不(bu)多見,是(shi)它比(bi)鉀和鈉發現的(de)(de)晚(wan)的(de)(de)必然(ran)因素(su)。鋰(li)(li)發現的(de)(de)第二年(nian),得(de)到(dao)(dao)法國(guo)化(hua)學(xue)(xue)家(jia)伏克(ke)蘭重新分(fen)析(xi)肯定。
鋰,原子序數3,原子量6.941,是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文,原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在(zai)人和動(dong)物機體、土壤(rang)和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻(zao)中都能找到鋰(li)。天然鋰(li)有兩種(zhong)同位素:鋰(li)6和鋰(li)7。
金(jin)(jin)屬鋰(li)(li)(li)為一(yi)種(zhong)銀白色(se)的(de)(de)輕金(jin)(jin)屬;熔點(dian)為180.54°C,沸(fei)點(dian)1342°C,密度0.534克(ke)/厘米3,硬度0.6。金(jin)(jin)屬鋰(li)(li)(li)可(ke)溶(rong)于(yu)(yu)液氨。鋰(li)(li)(li)與其它堿金(jin)(jin)屬不同,在(zai)室溫下與水(shui)反應比較慢(man),但能與氮(dan)氣反應生成黑(hei)色(se)的(de)(de)一(yi)氮(dan)化(hua)三鋰(li)(li)(li)晶(jing)體。鋰(li)(li)(li)的(de)(de)弱(ruo)酸鹽都難溶(rong)于(yu)(yu)水(shui)。在(zai)堿金(jin)(jin)屬氯化(hua)物(wu)中,只有氯化(hua)鋰(li)(li)(li)易溶(rong)于(yu)(yu)有機溶(rong)劑。鋰(li)(li)(li)的(de)(de)揮(hui)發性鹽的(de)(de)火焰呈深紅色(se),可(ke)用(yong)(yong)此來(lai)鑒定鋰(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)很容(rong)易與氧、氮(dan)、硫(liu)等化(hua)合(he),在(zai)冶金(jin)(jin)工(gong)業(ye)中可(ke)用(yong)(yong)做脫(tuo)氧劑。鋰(li)(li)(li)也可(ke)以做鉛基合(he)金(jin)(jin)和(he)鈹、鎂、鋁等輕質合(he)金(jin)(jin)的(de)(de)成分。鋰(li)(li)(li)在(zai)原(yuan)子能工(gong)業(ye)中有重要(yao)用(yong)(yong)途。
在自(zi)然界中,主(zhu)要以鋰(li)輝石、鋰(li)云母(mu)及(ji)磷鋁石礦的形(xing)式存在。鋰在(zai)地殼(ke)中的自(zi)然(ran)儲(chu)量(liang)為(wei)1100萬噸(dun),可開采儲(chu)量(liang)410萬噸(dun)。2004年,世界鋰開采量(liang)為(wei)20200噸(dun), 其中,智利開采7990噸(dun),澳大利亞3930噸(dun),中國2630噸(dun),俄羅斯2200噸(dun),阿(a)根廷1970噸(dun)。
鋰(li)號稱“稀有金屬(shu)”,其實它在地殼(ke)中的(de)含(han)(han)量不算(suan)“稀有”,地殼(ke)中約有0.0065%的(de)鋰(li),其豐(feng)度(du)居第(di)二(er)十七(qi)位(wei)。已知(zhi)含(han)(han)鋰(li)的(de)礦(kuang)(kuang)(kuang)物(wu)有150多(duo)種(zhong),其中主要有鋰(li)輝石(shi)、鋰(li)云(yun)母(mu)、透鋰(li)長石(shi)等。海水中鋰(li)的(de)含(han)(han)量不算(suan)少,總儲量達2600億噸(dun),可惜(xi)濃度(du)太小,提煉實在困難。某些礦(kuang)(kuang)(kuang)泉(quan)水和(he)(he)植物(wu)機體里,含(han)(han)有豐(feng)富的(de)鋰(li)。如(ru)有些紅色(se)、黃色(se)的(de)海藻和(he)(he)煙草(cao)中,往(wang)往(wang)含(han)(han)有較(jiao)多(duo)的(de)鋰(li)化(hua)合(he)物(wu),可供開發(fa)利用。中國的(de)鋰(li)礦(kuang)(kuang)(kuang)資(zi)源豐(feng)富,以(yi)中國的(de)鋰(li)鹽產量計算(suan),僅江西云(yun)母(mu)鋰(li)礦(kuang)(kuang)(kuang)就可供開采上(shang)百年。
銀白色金(jin)屬。質較軟,可用(yong)刀切割。是最輕的金(jin)屬,密度(du)比所有的油和液態烴(jing)都小,故應存放于液體石(shi)蠟(la)(la)、固體石(shi)蠟(la)(la)或者白凡士林(lin)中(在(zai)液體石(shi)蠟(la)(la)中鋰也(ye)會(hui)浮起)。
鋰的密度非(fei)常小,僅有0.534g/cm3,為非(fei)氣態單質中最小的一個。
因(yin)為(wei)鋰原(yuan)子半徑小(xiao),故其比起其他的堿金屬(shu),壓縮性最小(xiao),硬度最大,熔點最高。
溫(wen)度(du)高于-117℃時(shi),金屬鋰是(shi)典(dian)型的體心(xin)立方(fang)結(jie)構(gou),但當溫(wen)度(du)降至-201℃時(shi),開始(shi)轉變為(wei)面心(xin)立方(fang)結(jie)構(gou),溫(wen)度(du)越低,轉變程度(du)越大,但是(shi)轉變不完全(quan)。在(zai)20℃時(shi),鋰的晶格常數為(wei)3.50?,電(dian)導約為(wei)銀(yin)的五分之一。*鋰容易地(di)與(yu)鐵(tie)以外的任意一種(zhong)金屬熔合。
鋰的焰色反應(ying)為紫紅色。?
同位素
鋰共有(you)(you)(you)七個同(tong)位(wei)素(su),其(qi)中有(you)(you)(you)兩(liang)個是(shi)穩(wen)定(ding)(ding)的,分別是(shi) Li-6和(he)Li-7,除了穩(wen)定(ding)(ding)的之外,半(ban)衰(shuai)期最長(chang)的就是(shi)Li-8,它的半(ban)衰(shuai)期有(you)(you)(you)838毫秒,接下(xia)來是(shi)Li-9,有(you)(you)(you)187.3毫秒,之后其(qi)他的同(tong)位(wei)素(su)半(ban)衰(shuai)期都(dou)在8.6毫秒以(yi)下(xia)。而Li-4是(shi)所有(you)(you)(you)同(tong)位(wei)素(su)里(li)面(mian)半(ban)衰(shuai)期最短的同(tong)位(wei)素(su),只(zhi)有(you)(you)(you) 7.58043×10-23秒。
Li-6捕捉(zhuo)低速中(zhong)(zhong)子能力很強(qiang),可(ke)以(yi)用來(lai)控制鈾反應堆(dui)中(zhong)(zhong)核反應發生的速度(du),同時還可(ke)以(yi)在(zai)防輻射和延長核導彈的使用壽命方面及(ji)將(jiang)來(lai)在(zai)核動力飛機和宇宙飛船中(zhong)(zhong)得到(dao)(dao)應用。Li-6在(zai)原子核反應堆(dui)中(zhong)(zhong)用中(zhong)(zhong)子照射后可(ke)以(yi)得到(dao)(dao)氚,而氚可(ke)用來(lai)實現熱核反應。Li-6在(zai)核裝置中(zhong)(zhong)可(ke)用作冷卻劑。
鋰(Lithium),是(shi)(shi)一(yi)種化學元素,是(shi)(shi)金屬(shu)活動性(xing)較強(qiang)的(de)(de)金屬(shu)(金屬(shu)性(xing)最強(qiang)的(de)(de)金屬(shu)是(shi)(shi)銫),它的(de)(de)化學符號是(shi)(shi)Li,它的(de)(de)原子序(xu)數(shu)是(shi)(shi)3,三個電子其中兩個分(fen)布在(zai)K層,另一(yi)個在(zai)L層。鋰是(shi)(shi)所有金屬(shu)中最輕的(de)(de)。因為鋰的(de)(de)電荷(he)密度很大并且有穩定的(de)(de)氦(hai)型雙電子層,使得鋰容易極化其他的(de)(de)分(fen)子或離子,自己本身(shen)卻不容易極化。這一(yi)點就影響(xiang)到(dao)它和它的(de)(de)化合物的(de)(de)穩定性(xing)。
雖然鋰(li)的氫(qing)標電(dian)(dian)勢是最負的,已(yi)經達到-3.045,但由于氫(qing)氧化(hua)鋰(li)溶(rong)解度不(bu)(bu)(bu)大而(er)且鋰(li)與(yu)水(shui)反應時(shi)放熱(re)不(bu)(bu)(bu)能使(shi)鋰(li)融(rong)化(hua),所以(yi)鋰(li)與(yu)水(shui)反應還不(bu)(bu)(bu)如鈉(na)劇烈,反應在進行一段(duan)時(shi)間后,鋰(li)表(biao)面的氮(dan)氧化(hua)物(wu)膜被(bei)溶(rong)解,從而(er)使(shi)反應更(geng)加劇烈。在500℃左右容(rong)易與(yu)氫(qing)發生反應,產生氫(qing)化(hua)鋰(li),是唯一能生成穩定得(de)足以(yi)熔融(rong)而(er)不(bu)(bu)(bu)分解的氫(qing)化(hua)物(wu)的堿金屬,電(dian)(dian)離能5.392電(dian)(dian)子伏(fu)特,與(yu)氧、氮(dan)、硫等(deng)均(jun)能化(hua)合(he),是唯一的與(yu)氮(dan)在室溫下反應,生成氮(dan)化(hua)鋰(li)(Li?N)的堿金屬。由于易受(shou)氧化(hua)而(er)變暗。如果將鋰(li)丟(diu)進濃硫酸,那么它將在硫酸上快速浮(fu)動,燃燒并爆炸。如果將鋰(li)和氯酸鉀混合(he)(震蕩或研磨),它也有可(ke)能發生爆炸式的反應。
鋰的一(yi)些反應的化學反應方程式敘述如下:
4 Li + O? = 2 Li?O (反(fan)應條件:自發反(fan)應,或(huo)者(zhe)(zhe)加熱,或(huo)者(zhe)(zhe)點燃)(燃燒猛烈)?
6 Li + N? = 2 Li?N(反應條(tiao)件:自(zi)發反應,或者(zhe)(zhe)加熱,或者(zhe)(zhe)點燃)
2 Li + S = Li?S (該反應放出大(da)量(liang)熱,爆炸(zha)!)
2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑(現(xian)象:鋰(li)浮(fu)動在(zai)水(shui)面上(shang),迅速反應,放出氫氣)
2 Li + 2 CH?CH?OH(乙(yi)醇) = 2 CH?CH?OLi(乙(yi)醇鋰) + H?↑
4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl
2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑
氫(qing)化(hua)鋰遇(yu)水發(fa)生(sheng)猛烈的(de)(de)化(hua)學(xue)反應,產生(sheng)大量的(de)(de)氫(qing)氣(qi)。兩公斤氫(qing)化(hua)鋰分解后(hou),可(ke)以放出氫(qing)氣(qi)566千升。氫(qing)化(hua)鋰的(de)(de)確是名(ming)不虛傳的(de)(de)“制(zhi)造氫(qing)氣(qi)的(de)(de)工(gong)廠”。第二次世界大戰(zhan)期間,美國飛行員備有輕便的(de)(de)氫(qing)氣(qi)源——氫(qing)化(hua)鋰丸作應急之用。飛機失事(shi)墜(zhui)落(luo)在水面時,只(zhi)要一碰到水,氫(qing)化(hua)鋰就立即與水發(fa)生(sheng)反應,釋放出大量的(de)(de)氫(qing)氣(qi),使救生(sheng)設備(救生(sheng)艇、救生(sheng)衣、訊號氣(qi)球等(deng))充氣(qi)膨(peng)脹。
1855年(nian),本生(sheng)和馬(ma)奇森采用電(dian)解(jie)熔化(hua)(hua)(hua)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)(li)的方法才制(zhi)得(de)它(ta),工業(ye)化(hua)(hua)(hua)制(zhi)鋰(li)(li)(li)是在1893年(nian)由根莎(sha)提(ti)出的,鋰(li)(li)(li)從被認(ren)定是一種元素到工業(ye)化(hua)(hua)(hua)制(zhi)取前后歷時76年(nian)。電(dian)解(jie)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)(li)制(zhi)取鋰(li)(li)(li)要消(xiao)耗(hao)大量的電(dian)能(neng),每煉一噸鋰(li)(li)(li)就耗(hao)電(dian)高(gao)達六、七萬度(du)。
工(gong)業上可(ke)以(yi)用如(ru)下的方法制備鋰單質:
將氯(lv)化鋰在不超過其熔點(602℃)的溫(wen)度下灼燒干燥1h。
使用經過氫氧化(hua)鉀脫水(shui)干燥的(de)、新蒸餾的(de)吡啶溶解上述氯化(hua)鋰(li),制成11.81%的(de)氯化(hua)鋰(li)的(de)吡啶溶液作為電(dian)解液。用石墨(mo)板作陽極(ji),光潔的(de)鉑片或(huo)鐵片作陰極(ji),無(wu)隔膜。電(dian)解時采用的(de)電(dian)壓為1.4V,電(dian)流密度為0.2~0.3A/100c㎡。
將(jiang)質(zhi)量數為(wei)6的(de)同位素(6Li)放于(yu)原子(zi)反應堆中(zhong)(zhong),用(yong)(yong)中(zhong)(zhong)子(zi)照(zhao)射(she),可以(yi)得到氚(chuan)(chuan)。氚(chuan)(chuan)能(neng)用(yong)(yong)來(lai)進(jin)行(xing)熱核反應,有著重要(yao)(yao)的(de)用(yong)(yong)途。鋰主(zhu)要(yao)(yao)以(yi)硬脂(zhi)酸鋰的(de)形式用(yong)(yong)作(zuo)潤滑脂(zhi)的(de)增稠劑(ji)(ji)(ji)。這種(zhong)潤滑劑(ji)(ji)(ji)兼有高抗水性、耐高溫(wen)和良好的(de)低溫(wen)性能(neng)。鋰化物(wu)用(yong)(yong)于(yu)陶瓷制(zhi)品中(zhong)(zhong),以(yi)起到助(zhu)溶劑(ji)(ji)(ji)的(de)作(zuo)用(yong)(yong)。在冶金工(gong)業中(zhong)(zhong)也用(yong)(yong)來(lai)作(zuo)脫氧劑(ji)(ji)(ji)或脫氯劑(ji)(ji)(ji),以(yi)及鉛基軸承合(he)金。鋰也是鈹(pi)、鎂、鋁輕質(zhi)合(he)金的(de)重要(yao)(yao)成分。
鋰(li)(li)與生活(huo)日(ri)用息(xi)息(xi)相關,個人攜帶的筆記(ji)本電腦、手機、藍牙耳(er)機等數(shu)碼(ma)產品中(zhong)應用的鋰(li)(li)離(li)(li)子(zi)電池(chi)中(zhong)就含有豐富的鋰(li)(li)元素(su)。鋰(li)(li)離(li)(li)子(zi)電池(chi)是高(gao)(gao)能儲(chu)存介(jie)質(zhi),由于(yu)鋰(li)(li)離(li)(li)子(zi)電池(chi)的高(gao)(gao)速發展,衍(yan)生帶動了鋰(li)(li)礦、碳酸鋰(li)(li)等公(gong)司業(ye)務的蓬(peng)勃發展。金屬鋰(li)(li)電池(chi)在軍用領域(yu)也有應用。
鋰(li)在(zai)發(fa)現(xian)后一段相當長的時間里,一直受(shou)到冷落,僅僅在(zai)玻(bo)璃、陶(tao)瓷和潤滑劑等部門,使用了為數(shu)不多的鋰(li)的化合物。
鋰(li)早先的(de)主要(yao)工業用(yong)途(tu)是以(yi)硬脂(zhi)酸鋰(li)的(de)形式用(yong)作潤滑劑的(de)增稠劑,鋰(li)基潤滑脂(zhi)兼有高(gao)抗水性,耐高(gao)溫(wen)和良好的(de)低溫(wen)性能。如果(guo)在汽車(che)的(de)一些零件(jian)上加一次鋰(li)潤滑劑,就足以(yi)用(yong)到汽車(che)報廢為止(zhi)。
在(zai)冶(ye)(ye)金工業上(shang),利用鋰(li)(li)能強(qiang)烈地和(he)氧、氮(dan)、氯、硫等物質(zhi)反應(ying)的(de)(de)性(xing)質(zhi),充(chong)當脫氧劑(ji)(ji)和(he)脫硫劑(ji)(ji)。在(zai)銅(tong)(tong)的(de)(de)冶(ye)(ye)煉過(guo)程中(zhong)(zhong),加(jia)入十(shi)萬(wan)分之(zhi)一(yi)到萬(wan)分之(zhi)一(yi)的(de)(de)鋰(li)(li),能改善銅(tong)(tong)的(de)(de)內部結(jie)構(gou),使之(zhi)變(bian)得更(geng)加(jia)致密,從而提(ti)高銅(tong)(tong)的(de)(de)導電性(xing)。鋰(li)(li)在(zai)鑄(zhu)造優(you)(you)質(zhi)銅(tong)(tong)鑄(zhu)件中(zhong)(zhong)能除去有害的(de)(de)雜質(zhi)和(he)氣體。在(zai)現代需要(yao)的(de)(de)優(you)(you)質(zhi)特殊合(he)金鋼(gang)材中(zhong)(zhong),鋰(li)(li)是清(qing)除雜質(zhi)最理(li)想(xiang)的(de)(de)材料。
1kg鋰(li)燃燒后可(ke)釋放42998kJ的熱量(liang),因此鋰(li)是用(yong)來(lai)作(zuo)為(wei)火(huo)箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰(li)通過(guo)熱核反應(ying)放出的能(neng)量(liang)相(xiang)當于(yu)二萬(wan)多噸優(you)質煤(mei)的燃燒。若用(yong)鋰(li)或鋰(li)的化合物(wu)制(zhi)成固體燃料來(lai)代替固體推(tui)進劑(ji),用(yong)作(zuo)火(huo)箭、導彈、宇宙飛船的推(tui)動(dong)力,不僅能(neng)量(liang)高(gao)、燃速大(da),而且有極高(gao)的比沖量(liang),火(huo)箭的有效(xiao)載(zai)荷(he)直(zhi)接取決于(yu)比沖量(liang)的大(da)小。?
如果在玻(bo)(bo)璃(li)制造中加入鋰(li),鋰(li)玻(bo)(bo)璃(li)的(de)溶解性只是普通玻(bo)(bo)璃(li)的(de)1/100(每一普通玻(bo)(bo)璃(li)杯熱茶中大約有萬分之一克玻(bo)(bo)璃(li)),加入鋰(li)后使玻(bo)(bo)璃(li)成(cheng)為“永不(bu)溶解”,并可以(yi)抗酸腐蝕。
純(chun)鋁太軟,當在鋁中加入少(shao)量(liang)的鋰、鎂、鈹等金(jin)(jin)屬熔(rong)成合(he)金(jin)(jin),既輕便,又特(te)別堅硬,用這種(zhong)合(he)金(jin)(jin)來制造飛機(ji),能使飛機(ji)減輕2/3的重(zhong)量(liang),一架鋰飛機(ji)兩個人(ren)就(jiu)可以抬走。鋰-鉛(qian)合(he)金(jin)(jin)是一種(zhong)良好的減摩(mo)材料。
真正使鋰成為(wei)(wei)舉世矚目(mu)的(de)金(jin)屬,還是在(zai)它的(de)優異的(de)核性能被發現之(zhi)后(hou)。由(you)于它在(zai)原子能工業上的(de)獨特性能,人稱它為(wei)(wei)“高能金(jin)屬”。
鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)是(shi)二十(shi)(shi)世紀三、四十(shi)(shi)年代(dai)才研制(zhi)開發(fa)(fa)的優質能源,它以開路(lu)電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)壓高(gao),比(bi)能量高(gao),工(gong)作溫度范圍寬(kuan),放電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)平(ping)衡,自放電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)子(zi)等優點(dian),已被廣泛應用(yong)于各種(zhong)領域,是(shi)很有前途(tu)的動(dong)(dong)力電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)。用(yong)鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)發(fa)(fa)電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)來(lai)開動(dong)(dong)汽車(che),行車(che)費只有普通汽油(you)發(fa)(fa)動(dong)(dong)機(ji)車(che)的1/3。由鋰制(zhi)取氚,用(yong)來(lai)發(fa)(fa)動(dong)(dong)原子(zi)電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)組,中間不(bu)需要(yao)充電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian),可連(lian)續(xu)工(gong)作20年。要(yao)解決汽車(che)的用(yong)油(you)危機(ji)和(he)排氣污染,重要(yao)途(tu)徑之一就是(shi)發(fa)(fa)展向鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)這(zhe)樣的新(xin)型電(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)。
鋰(li)化合物早先的重要(yao)用(yong)途之一(yi)是用(yong)于(yu)陶瓷制品中(zhong),特別是用(yong)于(yu)搪(tang)瓷制品中(zhong),鋰(li)化合物的主要(yao)作用(yong)是作助熔(rong)劑。
氟化(hua)鋰對紫外線有極高的透明度,用它制(zhi)(zhi)造的玻(bo)璃(li)可以洞察隱蔽在銀河系最(zui)深處的奧秘。鋰玻(bo)璃(li)可用來制(zhi)(zhi)造電視(shi)機顯像管。
二戰期間(jian),美國飛(fei)行員備(bei)有(you)輕便應(ying)急(ji)的氫(qing)氣(qi)源—氫(qing)化鋰丸。當飛(fei)機失(shi)事墜落(luo)在水面時,只要一碰到水,氫(qing)化鋰就立即溶解釋放出大量的氫(qing)氣(qi),使救生(sheng)設備(bei)充氣(qi)膨(peng)脹.
用氘化鋰(li)和氚化鋰(li)來代替氘和氚裝在(zai)氫(qing)(qing)(qing)彈(dan)里充當炸(zha)藥,達到(dao)氫(qing)(qing)(qing)彈(dan)爆炸(zha)的(de)目的(de)。中國于1967年6月(yue)17日成功爆炸(zha)的(de)第一顆(ke)氫(qing)(qing)(qing)彈(dan)里就是利用氘化鋰(li)。
硼氫(qing)化鋰和(he)氫(qing)化鋁(lv)(lv)鋰,在有機(ji)化學反(fan)應中(zhong)被廣泛用做還(huan)(huan)(huan)原劑(ji)(ji)(ji),硼氫(qing)化鋰能還(huan)(huan)(huan)原醛(quan)類(lei)、酮類(lei)和(he)酯(zhi)類(lei)等。氫(qing)化鋁(lv)(lv)鋰,是制備(bei)藥物、香(xiang)料和(he)精細有機(ji)化學藥品(pin)等中(zhong)重(zhong)要的(de)還(huan)(huan)(huan)原劑(ji)(ji)(ji)。氫(qing)化鋁(lv)(lv)鋰,也可(ke)用作噴(pen)氣(qi)燃料。氫(qing)化鋁(lv)(lv)鋰是對(dui)復(fu)雜分(fen)子的(de)特(te)殊鍵(jian)合的(de)強還(huan)(huan)(huan)原劑(ji)(ji)(ji),這種(zhong)試劑(ji)(ji)(ji)已成為許多有機(ji)合成的(de)重(zhong)要試劑(ji)(ji)(ji)。
有(you)(you)機鋰化(hua)合物與有(you)(you)機酸反(fan)應,得到(dao)能水解成(cheng)(cheng)(cheng)酮的(de)(de)加成(cheng)(cheng)(cheng)產(chan)物,這種反(fan)應被用于(yu)維生素(su)A合成(cheng)(cheng)(cheng)的(de)(de)一步(bu)。有(you)(you)機鋰化(hua)物加成(cheng)(cheng)(cheng)到(dao)醛和(he)酮上,得到(dao)水解時能產(chan)生醇的(de)(de)加成(cheng)(cheng)(cheng)產(chan)物。
由鋰(li)和氨反應制得(de)的氨基(ji)鋰(li)被(bei)用來引入氨基(ji),也被(bei)用作脫鹵試劑(ji)和催化(hua)劑(ji)。
當狼(lang)吃(chi)下含有鋰(li)化合物的肉(rou)食后(hou),能引起消(xiao)化不良(liang),食欲大減(jian),從(cong)而(er)改變狼(lang)食肉(rou)的習性,這種(zhong)習性還具(ju)有遺傳性。
人類對金屬鋰(li)的(de)應(ying)用(yong)已有了良好的(de)開端,但由于鋰(li)的(de)生(sheng)產工藝比較(jiao)復(fu)雜,成本很高。如果人們一旦解決(jue)了這些問題,鋰(li)的(de)優良性能將得(de)到進一步的(de)發揮,從而擴(kuo)大它的(de)應(ying)用(yong)范圍。
鋰(li)能(neng)改善造血功能(neng),提高人(ren)體免疫(yi)機能(neng)。鋰(li)對中樞神(shen)(shen)經活動有調節作(zuo)用,能(neng)鎮(zhen)靜、安神(shen)(shen),控制神(shen)(shen)經紊亂(luan)。鋰(li)可置(zhi)換替(ti)代鈉,防(fang)治(zhi)心血管疾病。人(ren)體每日需攝入鋰(li)0.1mg左右。
鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現,對鋰治療的興趣和研究雖已減少,但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明,鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示,飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明,鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170~228mgLi/d治療劑量范圍內,預期的血清鋰水平為0.4~0.8 mEq/L(2.78~5.55 mg/L),無毒性反應。在鋰的危險性評估中,對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害,這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d,采用32倍安全因子,得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據,鋰的表觀缺乏攝入量為:山羊:<1.5mgLi/kg,大鼠:<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60~100 μg/d,典型的日攝入量為200~600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。
與鉀、鈉類似,金屬鋰(li)很(hen)活潑,需隔絕空氣儲存。
貯(zhu)存和使用都要(yao)注(zhu)意安(an)全,由金屬鋰引起的(de)火(huo)災,不能用水或泡沫滅(mie)火(huo)劑撲滅(mie),而要(yao)用碳酸鈉干粉。鋰也對皮膚有很強的(de)腐蝕性。