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發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在名為(wei)(wei)Ut?的瑞(rui)典小島上發現(xian)(xian)的，于18世紀90年(nian)(nian)代(dai)。當把(ba)它(ta)扔到火(huo)里時會發出(chu)濃(nong)烈的深紅色火(huo)焰，斯德哥爾摩的Johan August Arfvedson分(fen)(fen)析了(le)它(ta)并推(tui)斷它(ta)含有以(yi)前未(wei)知的金屬，他(ta)(ta)把(ba)它(ta)稱(cheng)作lithium（鋰(li)(li)）。他(ta)(ta)意(yi)識到這(zhe)是(shi)(shi)一種(zhong)新的堿金屬元(yuan)素。然而，不同于鈉的是(shi)(shi)，他(ta)(ta)沒能用電(dian)解(jie)(jie)法分(fen)(fen)離它(ta)。1821年(nian)(nian)William Brande電(dian)解(jie)(jie)出(chu)了(le)微量(liang)的鋰(li)(li)，但這(zhe)不足以(yi)做實驗用。直到1855年(nian)(nian)德國(guo)化(hua)(hua)學(xue)家 Robert Bunsen和英(ying)(ying)國(guo)化(hua)(hua)學(xue)家Augustus Matthiessen電(dian)解(jie)(jie)氯化(hua)(hua)鋰(li)(li)才獲(huo)得(de)了(le)大塊的鋰(li)(li)。鋰(li)(li)的英(ying)(ying)文(wen)為(wei)(wei)Lithium，來源(yuan)于希(xi)臘(la)文(wen)lithos，意(yi)為(wei)(wei)“石頭”。Lithos的第一個音(yin)節發音(yin)“里”。因(yin)為(wei)(wei)是(shi)(shi)金屬，在左方加上部首“钅”。鋰(li)(li)在地殼(ke)中(zhong)的含量(liang)比鉀(jia)和鈉少得(de)多，它(ta)的化(hua)(hua)合物不多見，是(shi)(shi)它(ta)比鉀(jia)和鈉發現(xian)(xian)的晚的必然因(yin)素。鋰(li)(li)發現(xian)(xian)的第二年(nian)(nian)，得(de)到法國(guo)化(hua)(hua)學(xue)家伏克(ke)蘭重新分(fen)(fen)析肯(ken)定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(chang)石(shi)和(he)磷鋁石(shi)等。在(zai)人(ren)和(he)動(dong)物機體、土壤和(he)礦泉水、可可粉、煙葉、海(hai)藻中都能找到鋰(li)。天然鋰(li)有兩種同(tong)位(wei)素：鋰(li)6和(he)鋰(li)7。

金屬鋰(li)(li)(li)為(wei)一(yi)種銀白色(se)的(de)輕金屬；熔點為(wei)180.54°C，沸點1342°C，密(mi)度(du)0.534克/厘米(mi)3，硬度(du)0.6。金屬鋰(li)(li)(li)可溶(rong)于(yu)液氨。鋰(li)(li)(li)與其它堿(jian)金屬不同，在(zai)室溫下(xia)與水反應比(bi)較慢，但能(neng)與氮(dan)氣(qi)反應生成(cheng)黑色(se)的(de)一(yi)氮(dan)化三鋰(li)(li)(li)晶體。鋰(li)(li)(li)的(de)弱酸鹽(yan)都難(nan)溶(rong)于(yu)水。在(zai)堿(jian)金屬氯(lv)化物中，只有(you)(you)(you)氯(lv)化鋰(li)(li)(li)易溶(rong)于(yu)有(you)(you)(you)機(ji)溶(rong)劑(ji)。鋰(li)(li)(li)的(de)揮(hui)發性(xing)鹽(yan)的(de)火(huo)焰呈深紅色(se)，可用(yong)此來鑒定(ding)鋰(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)很(hen)容易與氧、氮(dan)、硫等化合，在(zai)冶金工(gong)業中可用(yong)做脫氧劑(ji)。鋰(li)(li)(li)也可以做鉛基合金和(he)鈹、鎂(mei)、鋁等輕質合金的(de)成(cheng)分。鋰(li)(li)(li)在(zai)原子能(neng)工(gong)業中有(you)(you)(you)重(zhong)要(yao)用(yong)途。

含量分布

在(zai)自然界中(zhong)，主要(yao)以(yi)鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的形式(shi)存在(zai)。鋰在地殼中的自然儲量為(wei)1100萬(wan)噸(dun)，可開(kai)采儲量410萬(wan)噸(dun)。2004年(nian)，世(shi)界鋰開(kai)采量為(wei)20200噸(dun)， 其(qi)中，智利開(kai)采7990噸(dun)，澳大(da)利亞(ya)3930噸(dun)，中國2630噸(dun)，俄(e)羅斯(si)2200噸(dun)，阿根廷1970噸(dun)。

鋰(li)號稱(cheng)“稀(xi)有(you)金(jin)屬”，其實它在地殼中(zhong)(zhong)的(de)含量(liang)不算“稀(xi)有(you)”，地殼中(zhong)(zhong)約(yue)有(you)0.0065%的(de)鋰(li)，其豐度居第二十(shi)七位。已知含鋰(li)的(de)礦(kuang)物有(you)150多種，其中(zhong)(zhong)主要有(you)鋰(li)輝石、鋰(li)云(yun)母(mu)(mu)、透鋰(li)長石等。海水(shui)中(zhong)(zhong)鋰(li)的(de)含量(liang)不算少，總儲量(liang)達2600億噸，可(ke)惜濃度太小，提煉實在困難。某些礦(kuang)泉水(shui)和植物機(ji)體(ti)里，含有(you)豐富(fu)的(de)鋰(li)。如(ru)有(you)些紅色、黃色的(de)海藻和煙草中(zhong)(zhong)，往往含有(you)較多的(de)鋰(li)化(hua)合物，可(ke)供(gong)開發利用。中(zhong)(zhong)國(guo)的(de)鋰(li)礦(kuang)資(zi)源豐富(fu)，以中(zhong)(zhong)國(guo)的(de)鋰(li)鹽產量(liang)計算，僅江西云(yun)母(mu)(mu)鋰(li)礦(kuang)就可(ke)供(gong)開采上百(bai)年。

理化性質

物理性質

銀(yin)白色金屬。質較(jiao)軟，可(ke)用刀切割(ge)。是(shi)最(zui)輕的金屬，密度比所(suo)有的油和液態烴都小，故應存放于液體(ti)石(shi)蠟(la)、固(gu)體(ti)石(shi)蠟(la)或者白凡士(shi)林中(zhong)(在液體(ti)石(shi)蠟(la)中(zhong)鋰也會浮起)。

鋰(li)的(de)密度非(fei)常小(xiao)，僅(jin)有0.534g/cm3，為非(fei)氣態單質中最小(xiao)的(de)一個。

因為鋰原子半徑小，故(gu)其(qi)比(bi)起其(qi)他的堿金屬，壓(ya)縮性(xing)最小，硬度最大(da)，熔點最高。

溫(wen)度高于-117℃時(shi)，金屬(shu)鋰是(shi)典型的(de)體(ti)心立方結構(gou)，但當溫(wen)度降至-201℃時(shi)，開始轉(zhuan)變(bian)為面(mian)心立方結構(gou)，溫(wen)度越低(di)，轉(zhuan)變(bian)程度越大(da)，但是(shi)轉(zhuan)變(bian)不完(wan)全。在20℃時(shi)，鋰的(de)晶格常數為3.50?，電導約為銀的(de)五分之一。*鋰容易(yi)地與鐵以外的(de)任意一種(zhong)金屬(shu)熔合。

鋰的焰色(se)反應為紫紅色(se)。?

同位素

鋰(li)共有(you)(you)七個同位(wei)素，其中有(you)(you)兩個是(shi)穩(wen)(wen)定的(de)，分別是(shi) Li-6和Li-7，除了穩(wen)(wen)定的(de)之外，半衰期最長的(de)就是(shi)Li-8，它的(de)半衰期有(you)(you)838毫(hao)秒，接下(xia)來是(shi)Li-9，有(you)(you)187.3毫(hao)秒，之后其他(ta)的(de)同位(wei)素半衰期都(dou)在(zai)8.6毫(hao)秒以下(xia)。而Li-4是(shi)所有(you)(you)同位(wei)素里面半衰期最短的(de)同位(wei)素，只(zhi)有(you)(you) 7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低速(su)中(zhong)子(zi)(zi)能力很(hen)強(qiang)，可(ke)(ke)以(yi)(yi)用(yong)來控制鈾(you)反應(ying)堆中(zhong)核反應(ying)發生的速(su)度，同時還(huan)可(ke)(ke)以(yi)(yi)在防輻射和延長核導彈的使(shi)用(yong)壽命方面及將來在核動力飛(fei)機和宇(yu)宙飛(fei)船中(zhong)得到應(ying)用(yong)。Li-6在原子(zi)(zi)核反應(ying)堆中(zhong)用(yong)中(zhong)子(zi)(zi)照射后可(ke)(ke)以(yi)(yi)得到氚，而氚可(ke)(ke)用(yong)來實現熱核反應(ying)。Li-6在核裝(zhuang)置中(zhong)可(ke)(ke)用(yong)作冷卻(que)劑。

化學性質

鋰（Lithium），是一(yi)種化(hua)(hua)學元素(su)，是金(jin)屬(shu)(shu)(shu)活(huo)動性(xing)較強(qiang)的(de)(de)(de)(de)金(jin)屬(shu)(shu)(shu)（金(jin)屬(shu)(shu)(shu)性(xing)最強(qiang)的(de)(de)(de)(de)金(jin)屬(shu)(shu)(shu)是銫），它(ta)的(de)(de)(de)(de)化(hua)(hua)學符(fu)號是Li，它(ta)的(de)(de)(de)(de)原子(zi)(zi)序數是3，三個電子(zi)(zi)其中兩個分(fen)布(bu)在K層，另一(yi)個在L層。鋰是所有金(jin)屬(shu)(shu)(shu)中最輕的(de)(de)(de)(de)。因為鋰的(de)(de)(de)(de)電荷密(mi)度很大并且(qie)有穩定的(de)(de)(de)(de)氦型雙電子(zi)(zi)層，使得鋰容(rong)易極化(hua)(hua)其他(ta)的(de)(de)(de)(de)分(fen)子(zi)(zi)或離子(zi)(zi)，自(zi)己(ji)本身卻(que)不容(rong)易極化(hua)(hua)。這一(yi)點就(jiu)影響到(dao)它(ta)和它(ta)的(de)(de)(de)(de)化(hua)(hua)合物的(de)(de)(de)(de)穩定性(xing)。

雖(sui)然(ran)鋰(li)(li)的(de)(de)氫標電勢是最負的(de)(de)，已經達(da)到(dao)-3.045，但由(you)于氫氧化(hua)鋰(li)(li)溶解度不大而(er)且鋰(li)(li)與(yu)(yu)(yu)(yu)水(shui)反應(ying)時放(fang)熱不能(neng)(neng)使鋰(li)(li)融化(hua)，所(suo)以鋰(li)(li)與(yu)(yu)(yu)(yu)水(shui)反應(ying)還不如(ru)鈉劇烈，反應(ying)在(zai)進行一(yi)段時間后，鋰(li)(li)表(biao)面的(de)(de)氮(dan)氧化(hua)物膜被溶解，從而(er)使反應(ying)更加劇烈。在(zai)500℃左右容(rong)易與(yu)(yu)(yu)(yu)氫發生(sheng)反應(ying)，產生(sheng)氫化(hua)鋰(li)(li)，是唯一(yi)能(neng)(neng)生(sheng)成(cheng)穩(wen)定得足以熔融而(er)不分解的(de)(de)氫化(hua)物的(de)(de)堿金屬，電離(li)能(neng)(neng)5.392電子伏特，與(yu)(yu)(yu)(yu)氧、氮(dan)、硫(liu)等均能(neng)(neng)化(hua)合(he)，是唯一(yi)的(de)(de)與(yu)(yu)(yu)(yu)氮(dan)在(zai)室(shi)溫下反應(ying)，生(sheng)成(cheng)氮(dan)化(hua)鋰(li)(li)（Li?N）的(de)(de)堿金屬。由(you)于易受氧化(hua)而(er)變暗。如(ru)果(guo)(guo)將(jiang)(jiang)鋰(li)(li)丟進濃硫(liu)酸，那么它將(jiang)(jiang)在(zai)硫(liu)酸上(shang)快速浮動(dong)，燃(ran)燒并爆炸。如(ru)果(guo)(guo)將(jiang)(jiang)鋰(li)(li)和氯酸鉀混合(he)（震(zhen)蕩或研磨），它也(ye)有可能(neng)(neng)發生(sheng)爆炸式的(de)(de)反應(ying)。

鋰(li)的一些反(fan)應的化學反(fan)應方程式敘述(shu)如下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反應(ying)條件：自(zi)發(fa)反應(ying)，或者(zhe)加熱，或者(zhe)點(dian)燃(ran)）(燃(ran)燒猛烈）?

6 Li + N? = 2 Li?N（反應條件：自發(fa)反應，或(huo)者加熱，或(huo)者點燃）

2 Li + S = Li?S （該反應放出大量熱(re)，爆炸！）

2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑（現象：鋰浮動(dong)在水面上，迅速反應，放(fang)出氫氣）

2 Li + 2 CH?CH?OH(乙(yi)醇(chun)) = 2 CH?CH?OLi(乙(yi)醇(chun)鋰(li)) + H?↑

4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑

氫化(hua)鋰遇水發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)猛烈(lie)的(de)(de)化(hua)學(xue)反應(ying)，產生(sheng)(sheng)(sheng)大量的(de)(de)氫氣(qi)(qi)。兩公斤(jin)氫化(hua)鋰分解后(hou)，可以(yi)放出氫氣(qi)(qi)566千升。氫化(hua)鋰的(de)(de)確是(shi)名不虛傳(chuan)的(de)(de)“制造(zao)氫氣(qi)(qi)的(de)(de)工廠”。第二次世(shi)界大戰期間，美國(guo)飛(fei)行員(yuan)備(bei)有輕便的(de)(de)氫氣(qi)(qi)源——氫化(hua)鋰丸作應(ying)急之用。飛(fei)機失事墜(zhui)落在水面時(shi)，只要一(yi)碰到水，氫化(hua)鋰就立即(ji)與水發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)反應(ying)，釋放出大量的(de)(de)氫氣(qi)(qi)，使救生(sheng)(sheng)(sheng)設(she)備(bei)(救生(sheng)(sheng)(sheng)艇、救生(sheng)(sheng)(sheng)衣、訊號氣(qi)(qi)球等)充氣(qi)(qi)膨脹。

制取方法

1855年，本(ben)生和(he)馬奇森采(cai)用電解熔化氯化鋰(li)(li)(li)的方法才制(zhi)得它，工(gong)業化制(zhi)鋰(li)(li)(li)是(shi)(shi)在1893年由根莎提(ti)出的，鋰(li)(li)(li)從被認定是(shi)(shi)一種元(yuan)素到工(gong)業化制(zhi)取前后(hou)歷時76年。電解氯化鋰(li)(li)(li)制(zhi)取鋰(li)(li)(li)要消耗(hao)(hao)大量的電能，每煉一噸鋰(li)(li)(li)就耗(hao)(hao)電高(gao)達六(liu)、七萬度。

工業上(shang)可以用如下(xia)的方法制(zhi)備鋰單(dan)質：

將氯(lv)化鋰(li)在(zai)不超過其熔(rong)點(602℃)的(de)溫度(du)下灼(zhuo)燒(shao)干(gan)燥1h。

使用(yong)(yong)經過氫氧化(hua)(hua)鉀脫水干燥的(de)、新蒸餾的(de)吡啶溶解(jie)上述氯化(hua)(hua)鋰，制(zhi)成11.81%的(de)氯化(hua)(hua)鋰的(de)吡啶溶液(ye)作(zuo)(zuo)為電(dian)解(jie)液(ye)。用(yong)(yong)石墨板作(zuo)(zuo)陽極，光潔的(de)鉑片(pian)或鐵片(pian)作(zuo)(zuo)陰極，無隔膜。電(dian)解(jie)時采用(yong)(yong)的(de)電(dian)壓為1.4V，電(dian)流密度為0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質量數為6的同位素（6Li）放于原子反應堆中(zhong)(zhong)，用(yong)(yong)中(zhong)(zhong)子照射，可以得(de)到(dao)氚。氚能(neng)用(yong)(yong)來進行熱核反應，有著重要(yao)的用(yong)(yong)途。鋰(li)(li)主要(yao)以硬脂酸鋰(li)(li)的形式用(yong)(yong)作(zuo)潤滑脂的增(zeng)稠(chou)劑(ji)(ji)(ji)。這種潤滑劑(ji)(ji)(ji)兼有高(gao)抗(kang)水性、耐(nai)高(gao)溫和良好的低溫性能(neng)。鋰(li)(li)化物用(yong)(yong)于陶瓷(ci)制品中(zhong)(zhong)，以起到(dao)助溶(rong)劑(ji)(ji)(ji)的作(zuo)用(yong)(yong)。在冶金工業中(zhong)(zhong)也用(yong)(yong)來作(zuo)脫氧劑(ji)(ji)(ji)或脫氯劑(ji)(ji)(ji)，以及鉛(qian)基軸(zhou)承合金。鋰(li)(li)也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要(yao)成分。

鋰與生活(huo)日(ri)用(yong)息(xi)息(xi)相關(guan)，個人攜帶的(de)(de)筆記本電腦、手機(ji)、藍牙(ya)耳(er)機(ji)等數碼(ma)產品中應(ying)用(yong)的(de)(de)鋰離子(zi)電池(chi)中就含有(you)豐富的(de)(de)鋰元(yuan)素。鋰離子(zi)電池(chi)是高能儲(chu)存(cun)介(jie)質，由于鋰離子(zi)電池(chi)的(de)(de)高速發展，衍生帶動了鋰礦、碳酸鋰等公司業務的(de)(de)蓬勃發展。金屬鋰電池(chi)在(zai)軍用(yong)領(ling)域也有(you)應(ying)用(yong)。

鋰在(zai)發(fa)現(xian)后(hou)一(yi)段相當長的時間里(li)，一(yi)直受到冷(leng)落，僅(jin)僅(jin)在(zai)玻璃、陶瓷和潤滑劑等部(bu)門，使用了為數不多的鋰的化合物(wu)。

鋰(li)(li)早先的(de)(de)(de)主要(yao)工業用途(tu)是(shi)以硬脂(zhi)酸鋰(li)(li)的(de)(de)(de)形式用作潤(run)(run)滑(hua)劑(ji)的(de)(de)(de)增(zeng)稠劑(ji)，鋰(li)(li)基潤(run)(run)滑(hua)脂(zhi)兼(jian)有高(gao)(gao)抗水性，耐高(gao)(gao)溫和良好(hao)的(de)(de)(de)低(di)溫性能。如果在汽車的(de)(de)(de)一些零件上加一次鋰(li)(li)潤(run)(run)滑(hua)劑(ji)，就足以用到汽車報廢為止(zhi)。

在(zai)(zai)冶金工業上，利(li)用鋰(li)能強烈地(di)和氧、氮、氯(lv)、硫等物質(zhi)(zhi)反應的(de)(de)性質(zhi)(zhi)，充當脫氧劑(ji)和脫硫劑(ji)。在(zai)(zai)銅(tong)的(de)(de)冶煉過(guo)程中(zhong)，加(jia)入十萬(wan)分(fen)之一(yi)到(dao)萬(wan)分(fen)之一(yi)的(de)(de)鋰(li)，能改善(shan)銅(tong)的(de)(de)內部結構，使(shi)之變得更加(jia)致密，從而提(ti)高銅(tong)的(de)(de)導電性。鋰(li)在(zai)(zai)鑄造優質(zhi)(zhi)銅(tong)鑄件中(zhong)能除(chu)去有害的(de)(de)雜(za)質(zhi)(zhi)和氣體。在(zai)(zai)現代需(xu)要的(de)(de)優質(zhi)(zhi)特殊合金鋼材(cai)中(zhong)，鋰(li)是(shi)清(qing)除(chu)雜(za)質(zhi)(zhi)最理想的(de)(de)材(cai)料。

1kg鋰燃(ran)燒后可釋放(fang)42998kJ的(de)(de)(de)熱量(liang)，因此鋰是(shi)用來作為火(huo)箭燃(ran)料的(de)(de)(de)最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應放(fang)出的(de)(de)(de)能(neng)量(liang)相當于(yu)二萬多噸優質煤的(de)(de)(de)燃(ran)燒。若用鋰或鋰的(de)(de)(de)化合物(wu)制成(cheng)固體(ti)燃(ran)料來代替固體(ti)推(tui)進劑，用作火(huo)箭、導彈(dan)、宇宙(zhou)飛(fei)船的(de)(de)(de)推(tui)動力，不僅能(neng)量(liang)高、燃(ran)速大(da)，而且有極高的(de)(de)(de)比沖量(liang)，火(huo)箭的(de)(de)(de)有效載荷直接(jie)取(qu)決于(yu)比沖量(liang)的(de)(de)(de)大(da)小。?

如(ru)果在玻(bo)璃(li)(li)制造中加(jia)入(ru)鋰(li)，鋰(li)玻(bo)璃(li)(li)的溶(rong)(rong)解性只(zhi)是普(pu)通玻(bo)璃(li)(li)的1/100（每一普(pu)通玻(bo)璃(li)(li)杯熱茶(cha)中大約有(you)萬分之一克玻(bo)璃(li)(li)），加(jia)入(ru)鋰(li)后使玻(bo)璃(li)(li)成為(wei)“永不溶(rong)(rong)解”，并可以(yi)抗(kang)酸腐蝕。

純鋁太軟，當在鋁中加入少量(liang)的鋰、鎂、鈹等金屬熔成(cheng)合金，既輕(qing)便，又(you)特別堅硬，用(yong)這(zhe)種合金來制(zhi)造(zao)飛機(ji)，能(neng)使飛機(ji)減(jian)輕(qing)2/3的重量(liang)，一架鋰飛機(ji)兩個(ge)人(ren)就可以抬走。鋰－鉛合金是(shi)一種良好的減(jian)摩材料。

真(zhen)正(zheng)使鋰(li)成為舉世矚目的(de)(de)(de)金屬(shu)，還是在(zai)它的(de)(de)(de)優(you)異的(de)(de)(de)核性(xing)能(neng)被發現之后。由于它在(zai)原子(zi)能(neng)工業上的(de)(de)(de)獨(du)特性(xing)能(neng)，人稱它為“高能(neng)金屬(shu)”。

鋰(li)(li)電(dian)(dian)池是(shi)二十世紀三、四十年代才研制開發的(de)優(you)質能(neng)源(yuan)，它(ta)以開路(lu)電(dian)(dian)壓(ya)高，比能(neng)量高，工(gong)作溫度范圍寬，放電(dian)(dian)平衡，自放電(dian)(dian)子(zi)等(deng)優(you)點，已被廣泛(fan)應用(yong)于各種領域，是(shi)很有(you)(you)前途的(de)動(dong)力電(dian)(dian)池。用(yong)鋰(li)(li)電(dian)(dian)池發電(dian)(dian)來(lai)開動(dong)汽車(che)(che)，行車(che)(che)費只(zhi)有(you)(you)普(pu)通汽油發動(dong)機(ji)車(che)(che)的(de)1/3。由(you)鋰(li)(li)制取(qu)氚，用(yong)來(lai)發動(dong)原子(zi)電(dian)(dian)池組，中間(jian)不需要充電(dian)(dian)，可連續(xu)工(gong)作20年。要解(jie)決汽車(che)(che)的(de)用(yong)油危機(ji)和排氣(qi)污染(ran)，重(zhong)要途徑之一就是(shi)發展(zhan)向鋰(li)(li)電(dian)(dian)池這樣的(de)新(xin)型電(dian)(dian)池。

鋰化合物早(zao)先(xian)的重要(yao)用(yong)途(tu)之一是(shi)用(yong)于(yu)陶瓷制品中，特別是(shi)用(yong)于(yu)搪(tang)瓷制品中，鋰化合物的主要(yao)作用(yong)是(shi)作助(zhu)熔劑。

氟(fu)化鋰對(dui)紫外(wai)線有極高的透(tou)明度，用(yong)它制造的玻(bo)璃可以洞察(cha)隱(yin)蔽在銀河系最(zui)深處的奧秘。鋰玻(bo)璃可用(yong)來制造電視機顯像管。

二戰期間(jian)，美國飛行員備有(you)輕便應急(ji)的(de)氫(qing)氣源—氫(qing)化鋰丸。當飛機(ji)失事墜落在水面時，只(zhi)要一(yi)碰到水，氫(qing)化鋰就立(li)即(ji)溶解釋放出(chu)大量的(de)氫(qing)氣，使(shi)救生設備充(chong)氣膨(peng)脹(zhang).

用(yong)氘化(hua)鋰(li)和氚化(hua)鋰(li)來代替(ti)氘和氚裝在(zai)氫(qing)彈里(li)充當炸(zha)藥，達到氫(qing)彈爆炸(zha)的目的。中國于(yu)1967年(nian)6月17日成(cheng)功爆炸(zha)的第一(yi)顆氫(qing)彈里(li)就是利用(yong)氘化(hua)鋰(li)。

硼(peng)(peng)氫化(hua)鋰(li)(li)和(he)氫化(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)，在有(you)(you)機(ji)(ji)化(hua)學(xue)反應中(zhong)被廣泛用做(zuo)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)劑(ji)(ji)(ji)，硼(peng)(peng)氫化(hua)鋰(li)(li)能還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)醛類、酮(tong)類和(he)酯類等。氫化(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)，是制備藥物、香料(liao)和(he)精細有(you)(you)機(ji)(ji)化(hua)學(xue)藥品等中(zhong)重要(yao)的(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)劑(ji)(ji)(ji)。氫化(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)，也可用作噴氣燃料(liao)。氫化(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)是對復雜分(fen)子的(de)特殊(shu)鍵合的(de)強(qiang)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)劑(ji)(ji)(ji)，這種試劑(ji)(ji)(ji)已成(cheng)為許(xu)多有(you)(you)機(ji)(ji)合成(cheng)的(de)重要(yao)試劑(ji)(ji)(ji)。

有(you)(you)機(ji)鋰化(hua)(hua)合物(wu)與有(you)(you)機(ji)酸(suan)反應(ying)，得到能(neng)水解成(cheng)酮的(de)加成(cheng)產(chan)物(wu)，這種反應(ying)被用于維生(sheng)素A合成(cheng)的(de)一步(bu)。有(you)(you)機(ji)鋰化(hua)(hua)物(wu)加成(cheng)到醛(quan)和(he)酮上，得到水解時(shi)能(neng)產(chan)生(sheng)醇的(de)加成(cheng)產(chan)物(wu)。

由(you)鋰和氨反應制(zhi)得的氨基(ji)鋰被用來引入氨基(ji)，也被用作脫鹵試劑和催化(hua)劑。

生理

當狼吃(chi)下(xia)含有鋰化(hua)合物的肉食(shi)后，能引起消化(hua)不良，食(shi)欲大減，從而改(gai)變狼食(shi)肉的習性，這種習性還(huan)具有遺傳性。

人(ren)類對金屬鋰(li)的(de)應用已(yi)有了(le)良好的(de)開端，但由于(yu)鋰(li)的(de)生產工藝比較復雜，成本很高。如果人(ren)們一旦(dan)解決了(le)這些問題，鋰(li)的(de)優良性能將得到進一步的(de)發揮(hui)，從而(er)擴大它(ta)的(de)應用范圍(wei)。

其他

鋰能(neng)(neng)改善造(zao)血(xue)功能(neng)(neng)，提(ti)高(gao)人體免疫機能(neng)(neng)。鋰對中樞神(shen)(shen)經(jing)活動有調節作用，能(neng)(neng)鎮靜、安神(shen)(shen)，控(kong)制神(shen)(shen)經(jing)紊亂。鋰可置換替代鈉，防治心血(xue)管疾病(bing)。人體每日(ri)需攝入鋰0.1mg左右。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀、鈉(na)類(lei)似(si)，金(jin)屬(shu)鋰很(hen)活潑，需(xu)隔絕(jue)空(kong)氣儲存(cun)。

貯存和使(shi)用都要注意安全，由(you)金屬鋰引(yin)起的火災，不能用水或泡沫(mo)滅火劑撲滅，而(er)要用碳酸鈉干(gan)粉。鋰也對皮(pi)膚(fu)有(you)很強的腐(fu)蝕(shi)性。