一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)氧化(hua)氫(qing)是(shi)一(yi)種無(wu)(wu)機化(hua)合物，化(hua)學(xue)式為(wei)H2O2，其水(shui)溶(rong)液(ye)是(shi)無(wu)(wu)色(se)透明液(ye)體，我們(men)常說的(de)雙氧水(shui)就是(shi)過(guo)氧化(hua)氫(qing)溶(rong)液(ye)，一(yi)般純過(guo)氧化(hua)氫(qing)是(shi)淡藍色(se)的(de)黏稠(chou)液(ye)體，任意(yi)比例(li)與(yu)水(shui)混溶(rong)即可得到無(wu)(wu)色(se)透明的(de)雙氧水(shui)，適用(yong)于(yu)醫(yi)用(yong)傷口消毒(du)及環境消毒(du)和食品(pin)消毒(du)。

過(guo)氧化(hua)氫(qing)(qing)本身是(shi)(shi)一種化(hua)學物(wu)質，只有(you)與(yu)水混(hun)合得到的化(hua)學物(wu)才被稱之(zhi)為雙氧水，單純(chun)的過(guo)氧化(hua)氫(qing)(qing)并不是(shi)(shi)雙氧水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過(guo)氧(yang)化氫(qing)為(wei)藍色黏稠狀(zhuang)液體(ti)，溶(rong)于(yu)水、醇、乙醚，不溶(rong)于(yu)苯(ben)、石油醚，水溶(rong)液為(wei)無色透明液體(ti)，熔點-0.43℃，沸點150.2℃，純的過(guo)氧(yang)化氫(qing)其(qi)分子(zi)構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體(ti)密度為(wei)1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小(xiao)。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)：過氧(yang)化(hua)(hua)氫具有很強的氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)，是非常強的氧(yang)化(hua)(hua)劑。

（2）還原性：和氯氣、高錳(meng)酸鉀等強氧(yang)化劑反應被氧(yang)化生(sheng)成氧(yang)氣。

（3）過氧化氫(qing)是一種極弱的(de)酸，金(jin)屬的(de)過氧化物可(ke)以看做是它的(de)鹽。

（4）純過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫很不穩(wen)定，加熱到153 °C便猛(meng)烈(lie)的(de)分(fen)解為水和(he)氧(yang)(yang)氣。

（5）過氧化氫遇(yu)有(you)機物、受(shou)熱分解放出氧氣和水(shui)，遇(yu)鉻酸、高(gao)錳(meng)酸鉀(jia)、金屬、碳酸反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過(guo)氧化氫的制取(qu)方法(fa)分為(wei)工(gong)業制法(fa)和實(shi)驗室(shi)制法(fa)兩(liang)種，其中又有不同的制備(bei)方法(fa)，下面為(wei)大家簡單介紹一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿(jian)性過氧化氫用(yong)含醌空氣電(dian)極(ji)(ji)，每對電(dian)極(ji)(ji)由(you)陽(yang)極(ji)(ji)板、塑料網、陽(yang)離子隔膜(mo)和含醌空氣陰極(ji)(ji)組成，在電(dian)極(ji)(ji)工作區的(de)上、下(xia)端(duan)設有(you)進入流(liu)(liu)(liu)體(ti)的(de)分配室和排(pai)出(chu)流(liu)(liu)(liu)體(ti)的(de)收集(ji)室，在流(liu)(liu)(liu)體(ti)進口處設有(you)節流(liu)(liu)(liu)孔，多組元電(dian)極(ji)(ji)采用(yong)有(you)限制的(de)偶極(ji)(ji)串聯接法，加長陽(yang)極(ji)(ji)循環堿(jian)水進、出(chu)口用(yong)的(de)塑料軟管(guan)后再接至集(ji)液總(zong)管(guan)。

（2）磷酸中和法

用磷酸(suan)或(huo)磷酸(suan)二氫(qing)(qing)鈉將(jiang)氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鈉溶(rong)液中(zhong)和(he)至(zhi)pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和(he)H2O2的(de)水溶(rong)液，將(jiang)得到(dao)的(de)水溶(rong)液冷(leng)卻到(dao)5～-5℃，使絕(jue)大(da)部(bu)分(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水合(he)物形式析(xi)出；然后在(zai)離(li)心分(fen)離(li)器中(zhong)對含有NaH2PO4 ·10H2O水合(he)物和(he)過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)水溶(rong)液混(hun)合(he)物進行(xing)分(fen)離(li)，將(jiang)含少量NaH2PO4和(he)過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)水溶(rong)液在(zai)蒸發器中(zhong)蒸發，得到(dao)含H2O2和(he)H2O的(de)蒸汽(qi)，而含過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽(yan)溶(rong)液從(cong)底(di)部(bu)流出并返回中(zhong)和(he)槽；接著將(jiang)含H2O2和(he)H2O的(de)蒸汽(qi)在(zai)分(fen)餾(liu)塔中(zhong)進行(xing)減壓分(fen)餾(liu)，即可得到(dao)約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用電(dian)解60%的(de)硫酸，得到(dao)過(guo)二硫酸，再經水解可得濃(nong)度為(wei)95%的(de)雙氧(yang)水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)基(ji)(ji)蒽(en)(en)醌(kun)在一定溫度壓力在催化(hua)(hua)劑作用(yong)下和氫(qing)氣反應生(sheng)成(cheng)(cheng)2-乙(yi)基(ji)(ji)氫(qing)蒽(en)(en)醌(kun)，2-乙(yi)基(ji)(ji)氫(qing)蒽(en)(en)醌(kun)在一定溫度壓力下與氧發生(sheng)氧化(hua)(hua)還原(yuan)反應，2-乙(yi)基(ji)(ji)氫(qing)蒽(en)(en)醌(kun)還原(yuan)生(sheng)成(cheng)(cheng)2-乙(yi)基(ji)(ji)蒽(en)(en)醌(kun)同時(shi)生(sheng)成(cheng)(cheng)過(guo)(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)，再(zai)經(jing)(jing)過(guo)(guo)萃取獲得(de)過(guo)(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)水溶(rong)液，最后經(jing)(jing)過(guo)(guo)重芳(fang)烴凈化(hua)(hua)得(de)到合格的過(guo)(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)水溶(rong)液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的(de)硫(liu)酸(suan)中，在冰的(de)冷卻下，逐漸加入約(yue)40g過(guo)(guo)氧(yang)化鋇，傾出上層(ceng)溶(rong)(rong)液即(ji)得到過(guo)(guo)氧(yang)化氫溶(rong)(rong)液。必要時可(ke)進行提取，每次用(yong)20mL提取4-5次，將(jiang)醚(mi)提取物置(zhi)于水浴(yu)上蒸發（不要高于40℃）除去醚(mi)，將(jiang)剩(sheng)余物移至硫(liu)酸(suan)保干瓶中。用(yong)此法可(ke)以制(zhi)得50%過(guo)(guo)氧(yang)化氫溶(rong)(rong)液。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶(rong)(rong)液進一步濃縮可(ke)在(zai)濃硫酸真空保干器中，于室溫下(xia)進行，經三(san)天后即(ji)可(ke)將25%的溶(rong)(rong)液濃縮至(zhi)88%。