一、過氧化氫是雙氧水嗎

過氧化(hua)氫(qing)是一(yi)種無(wu)(wu)機化(hua)合物，化(hua)學(xue)式為H2O2，其水(shui)(shui)溶液(ye)是無(wu)(wu)色(se)透(tou)明液(ye)體(ti)(ti)，我們常(chang)說的雙(shuang)氧水(shui)(shui)就是過氧化(hua)氫(qing)溶液(ye)，一(yi)般(ban)純過氧化(hua)氫(qing)是淡藍色(se)的黏(nian)稠(chou)液(ye)體(ti)(ti)，任意比例與水(shui)(shui)混溶即(ji)可得到無(wu)(wu)色(se)透(tou)明的雙(shuang)氧水(shui)(shui)，適用于醫用傷口消(xiao)毒(du)及環(huan)境消(xiao)毒(du)和食品消(xiao)毒(du)。

過(guo)(guo)氧(yang)化氫本身是(shi)一種(zhong)化學(xue)物(wu)質(zhi)，只有與水混合(he)得到的化學(xue)物(wu)才被稱之為雙氧(yang)水，單(dan)純的過(guo)(guo)氧(yang)化氫并不是(shi)雙氧(yang)水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過(guo)(guo)氧(yang)化氫(qing)為(wei)藍色黏稠狀液體(ti)(ti)，溶(rong)(rong)于水、醇、乙(yi)醚，不溶(rong)(rong)于苯(ben)、石油醚，水溶(rong)(rong)液為(wei)無色透明(ming)液體(ti)(ti)，熔(rong)點(dian)-0.43℃，沸點(dian)150.2℃，純的過(guo)(guo)氧(yang)化氫(qing)其(qi)分子構型會改變，所以熔(rong)沸點(dian)也會發生變化。凝(ning)固點(dian)時固體(ti)(ti)密度為(wei)1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化性：過氧(yang)化氫具(ju)有很(hen)強(qiang)的氧(yang)化性，是非(fei)常(chang)強(qiang)的氧(yang)化劑(ji)。

（2）還原性：和(he)氯氣(qi)、高(gao)錳酸鉀(jia)等強氧(yang)化劑(ji)反應被氧(yang)化生成氧(yang)氣(qi)。

（3）過(guo)(guo)氧化(hua)氫(qing)是(shi)一種極弱的(de)酸，金屬的(de)過(guo)(guo)氧化(hua)物(wu)可以看做是(shi)它(ta)的(de)鹽。

（4）純過氧化氫很不穩定(ding)，加熱到153 °C便猛烈的(de)分解(jie)為水和氧氣(qi)。

（5）過(guo)氧化氫(qing)遇有機(ji)物、受(shou)熱(re)分解(jie)放(fang)出氧氣和水，遇鉻酸(suan)、高(gao)錳酸(suan)鉀、金(jin)屬、碳(tan)酸(suan)反應劇烈(lie)。

三、過氧化氫怎么制取

過(guo)氧化氫(qing)的(de)制取(qu)方法(fa)分為工業制法(fa)和實驗室制法(fa)兩種，其中又有不(bu)同(tong)的(de)制備方法(fa)，下(xia)面為大家(jia)簡(jian)單介(jie)紹一(yi)下(xia)：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿(jian)性過氧化氫用含醌空氣(qi)電極(ji)，每對電極(ji)由(you)陽(yang)極(ji)板(ban)、塑料網、陽(yang)離子隔(ge)膜和(he)含醌空氣(qi)陰極(ji)組成(cheng)，在電極(ji)工作區的(de)(de)上、下端(duan)設有(you)進入(ru)流(liu)(liu)體(ti)(ti)的(de)(de)分配室(shi)(shi)和(he)排出流(liu)(liu)體(ti)(ti)的(de)(de)收集室(shi)(shi)，在流(liu)(liu)體(ti)(ti)進口處(chu)設有(you)節流(liu)(liu)孔(kong)，多組元電極(ji)采用有(you)限(xian)制的(de)(de)偶極(ji)串聯接法，加長陽(yang)極(ji)循環(huan)堿(jian)水(shui)進、出口用的(de)(de)塑料軟管后再接至集液總管。

（2）磷酸中和法

用磷酸或磷酸二氫(qing)鈉將(jiang)(jiang)(jiang)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)中(zhong)和(he)至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和(he)H2O2的(de)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)，將(jiang)(jiang)(jiang)得到(dao)的(de)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)冷卻到(dao)5～-5℃，使絕大(da)部分(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合(he)物形式(shi)析出(chu)；然后在離心分(fen)離器中(zhong)對含有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合(he)物和(he)過氧(yang)化(hua)氫(qing)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)混合(he)物進行(xing)分(fen)離，將(jiang)(jiang)(jiang)含少量NaH2PO4和(he)過氧(yang)化(hua)氫(qing)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)在蒸(zheng)發器中(zhong)蒸(zheng)發，得到(dao)含H2O2和(he)H2O的(de)蒸(zheng)汽，而含過氧(yang)化(hua)氫(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)從底(di)部流(liu)出(chu)并(bing)返回中(zhong)和(he)槽；接著將(jiang)(jiang)(jiang)含H2O2和(he)H2O的(de)蒸(zheng)汽在分(fen)餾(liu)塔(ta)中(zhong)進行(xing)減壓分(fen)餾(liu)，即可得到(dao)約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用電解60%的硫酸(suan)，得到(dao)過二硫酸(suan)，再經水(shui)解可得濃度為(wei)95%的雙氧水(shui)。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)(yi)基蒽(en)醌(kun)在(zai)一定溫度壓力在(zai)催(cui)化劑(ji)作用下(xia)和氫(qing)氣反(fan)應(ying)生成(cheng)2-乙(yi)(yi)基氫(qing)蒽(en)醌(kun)，2-乙(yi)(yi)基氫(qing)蒽(en)醌(kun)在(zai)一定溫度壓力下(xia)與氧(yang)(yang)發生氧(yang)(yang)化還(huan)(huan)原反(fan)應(ying)，2-乙(yi)(yi)基氫(qing)蒽(en)醌(kun)還(huan)(huan)原生成(cheng)2-乙(yi)(yi)基蒽(en)醌(kun)同(tong)時生成(cheng)過氧(yang)(yang)化氫(qing)，再經(jing)過萃(cui)取獲(huo)得(de)(de)過氧(yang)(yang)化氫(qing)水溶液，最后經(jing)過重芳烴凈化得(de)(de)到合格的(de)過氧(yang)(yang)化氫(qing)水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫(liu)酸(suan)中，在冰的冷卻下，逐(zhu)漸加入約40g過氧(yang)化鋇，傾出(chu)上層溶(rong)(rong)液(ye)即得到過氧(yang)化氫溶(rong)(rong)液(ye)。必要(yao)時可(ke)進行提取(qu)，每次用20mL提取(qu)4-5次，將醚提取(qu)物(wu)置于水浴上蒸發（不要(yao)高于40℃）除(chu)去醚，將剩余物(wu)移至硫(liu)酸(suan)保干瓶(ping)中。用此(ci)法可(ke)以制得50%過氧(yang)化氫溶(rong)(rong)液(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進(jin)一步(bu)濃縮可(ke)在濃硫酸(suan)真空保(bao)干器中，于室溫下進(jin)行，經三天(tian)后即可(ke)將(jiang)25%的溶液濃縮至88%。