100個必背的初中化學方程式榜單,cnpp小編盤點了一些(xie)初中課本(ben)涉及的化學公式,依據其重要性(xing)/常(chang)考(kao)性(xing),并(bing)綜合參考(kao)互聯網(wang)相(xiang)關排行榜(bang)進行總結。榜(bang)單僅供(gong)參考(kao),不具唯一性(xing),數據截(jie)至2024年(nian)1月22日(ri),如(ru)有疑問,歡(huan)迎在末尾評(ping)論/交流。
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鐵在空(kong)氣中氧化:2Fe+3O2=2Fe2O3
鐵在氧氣(qi)中燃(ran)燒:3Fe+ 2O2 點燃(ran) Fe3O4
銅在空氣中受熱(re):2Cu+ O2△2CuO
鋁在空氣中燃(ran)燒(shao):4Al+ 3O2 點燃(ran) 2Al2O3
氫氣在空氣中(zhong)燃燒:2H2+ O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣(qi)中燃燒:4P+ 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在(zai)空(kong)氣中燃燒:S+ O2 點(dian)燃 SO2
碳在氧(yang)氣中(zhong)充分燃(ran)(ran)燒:C+ O2 點燃(ran)(ran) CO2
碳在氧氣中不(bu)充分燃燒:2C+ O2 點(dian)燃 2CO
酒精在空氣中(zhong)燃燒:C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
氫(qing)氣(qi)和(he)氮氣(qi)反應:N2+3H2=2NH3
加熱氧化汞:2HgO△2Hg+ O2↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
加熱氯酸鉀:2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑
加熱堿(jian)式碳酸銅(tong):Cu2(OH)2CO3△2CuO+ H2O+ CO2↑
高溫煅(duan)燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
碳酸不穩定(ding)而分解:H2CO3 = H2O+ CO2↑
過氧化(hua)氫分解(jie):2H2O2=MnO2=2H2O+ O2↑
氫氣還原氧(yang)化銅:H2+ CuO△Cu+ H2O
鎂(mei)還原(yuan)氧化銅(tong):Mg+ CuO△Cu+ MgO
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高(gao)溫2Cu+ CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe+ 3CO2↑
焦炭還原(yuan)四氧(yang)化(hua)三(san)鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2↑
一氧(yang)化碳還原(yuan)氧(yang)化銅:CO+ CuO 加熱(re) Cu+ CO2
一氧化(hua)碳(tan)還原氧化(hua)鐵:3CO+ Fe2O3 高溫(wen) 2Fe+ 3CO2
一氧化(hua)碳還原(yuan)四(si)氧化(hua)三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫(wen) 3Fe+ 4CO2
甲烷的(de)形成:3C+ 2H2O=CH4+2CO
二氧(yang)化碳(tan)可溶于水:H2O+ CO2=H2CO3
生石灰溶于水(shui):CaO+ H2O = Ca(OH)2
氧化鈉溶于水:Na2O+ H2O = 2NaOH
三氧化(hua)硫溶于水:SO3+ H2O = H2SO4
銅和(he)稀硫酸(suan):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
鐵(tie)和稀(xi)硫酸:Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑
鎂和(he)稀硫(liu)酸:Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2↑
鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀鹽酸(suan):Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑
鎂(mei)和稀鹽酸:Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑
鋁和稀鹽(yan)酸(suan):2Al+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2↑
鐵和稀(xi)鹽酸(suan):Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
鐵和亞硫酸:Fe+H2SO3=FeSO3+H2O
鐵和(he)硫酸鈉反應(ying):Fe+Na2SO4=FeSO4+2Na
鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu
銅和硝酸汞溶液反(fan)應:Cu+ Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+ Hg
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhi):2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O
苛(ke)性鈉吸(xi)收二氧化硫氣體:2NaOH+ SO2=Na2SO3+ H2O
苛性鈉吸收三氧(yang)化硫氣體:2NaOH+ SO3=Na2SO4+ H2O
消石灰吸(xi)收二氧化(hua)硫(liu):Ca(OH)2+ SO2=CaSO3 ↓+ H2O
氧化鐵和稀(xi)鹽(yan)酸反應(ying):Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
氧化(hua)鐵和稀硫(liu)酸(suan)反應(ying):Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反(fan)應:CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O
氧化銅和稀硫酸反(fan)應(ying):CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
氧化鎂(mei)和稀(xi)硫酸反應:MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+ 2HCl=CaCl2+ H2O
鹽酸和氫氧化(hua)鉀反(fan)應:HCl+ KOH=KCl+ H2O
鹽酸和氫氧(yang)化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
鹽(yan)酸(suan)和氫氧化銅反應:2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O
鹽酸(suan)和氫氧化(hua)鐵反(fan)應:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O
氫氧(yang)化鋁(lv)藥物(wu)治(zhi)療胃(wei)酸(suan)過多:3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O
硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
硝酸和(he)氫反(fan)應:8HNO3+3H2=3NH4NO3+4H2O
硝(xiao)酸(suan)和(he)銅反應:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
硫酸(suan)和(he)燒堿反應(ying):H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O
硫酸和氫氧化銅(tong)反(fan)應:H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
硫酸(suan)和氫氧化鐵(tie)反應:3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O
硫酸和氫氧化(hua)鉀反(fan)應:H2SO4+ 2KOH=K2SO4+ 2H2O
硫(liu)酸和(he)氧(yang)化鉀(jia)反應:H2SO4+K?O=K2SO4+H2O
碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火(huo)器的原理): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(ying): MgCO3+ 2HCl=MgCl2+ H2O+ CO2↑
鹽(yan)酸(suan)和硝酸(suan)銀溶液反(fan)應:HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3
硫酸(suan)和碳酸(suan)鈉反應:Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑
硫酸(suan)和氯化鋇溶液反應:H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
氫(qing)氧化鈉(na)與(yu)氯化鐵:3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氫(qing)氧(yang)化鈉(na)與氯(lv)化鎂:2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
氫氧化鈉與氯(lv)化銅:2NaOH+ CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl
氫(qing)氧化(hua)鈣與(yu)碳酸鈉(na):Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
硫(liu)酸鈉和(he)氯化鋇:Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
氯化鈉(na)溶液(ye)和硝酸銀溶液(ye):NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
硫(liu)酸銅晶(jing)體受熱分解(jie):CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O
無(wu)水硫酸銅(tong)作干燥劑:CuSO4+ 5H2O=CuSO4·5H2O
氧(yang)化鎂和二氧(yang)化碳反(fan)應:MgO+CO2=MgCO3
乙(yi)酸(suan)和碳酸(suan)鈉反應(ying):CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+CO2+H2O
氫氧化鈉(na)和(he)硫化鐵反應:2NaOH+FeS=Na2S+Fe(OH)2
二氧化硫和碘反應:SO2+I2=I2SO4
氧化亞鐵(tie)和氫氣反應:3FeO+4H2=Fe3O4+2H2O
氧(yang)化(hua)亞鐵和氯化(hua)氫反應:2FeO+4HCl=Fe2Cl4+2H2O
硫酸銅(tong)和(he)堿反應:CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
硫酸鋅(xin)和堿反應:ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
亞硫酸銅和氧化鋁反應:5CuSO3+Al2O3+3H2O=2Al(OH)3+5CuO+3SO2
堿金(jin)屬和鹽酸反應:2M+2HCl=2MCl+H2↑(其中M代表堿金(jin)屬如Li、Na、K等(deng))