一、ph計的校準和使用方法
pH計(ji)是一種用于(yu)測量液(ye)體酸堿度的設(she)備,在許多領域都有廣泛的應用。在校準pH計(ji)之前,我們需要了解一些基(ji)礎(chu)知識,例(li)如pH值的定義和范圍。pH值是一個負對數,范圍從0到14,其(qi)中7表(biao)示中性(xing),小于(yu)7表(biao)示酸性(xing),大于(yu)7表(biao)示堿性(xing)。
在(zai)校準pH計時,我們需要使用標(biao)準緩沖液,這(zhe)些緩沖液的(de)(de)pH值(zhi)已知,并(bing)且可以在(zai)校準過程中(zhong)幫(bang)助調(diao)(diao)整pH計的(de)(de)準確性。在(zai)校準之(zhi)前(qian),需要確保pH計已經預熱了(le)一會兒,并(bing)將(jiang)其指針調(diao)(diao)整到“0”位(wei)置。然后,將(jiang)標(biao)準緩沖液放入(ru)pH計的(de)(de)測(ce)量槽中(zhong),讀取并(bing)記(ji)錄pH值(zhi),通(tong)(tong)常(chang)會在(zai)屏(ping)幕上顯示。如果測(ce)量的(de)(de)pH值(zhi)與標(biao)準緩沖液的(de)(de)已知pH值(zhi)有差(cha)異,則需要調(diao)(diao)整pH計的(de)(de)準確性,通(tong)(tong)常(chang)可以通(tong)(tong)過旋轉控制鈕來調(diao)(diao)整。
一旦pH計校準完成,我們就可以(yi)開始使用它來(lai)測(ce)量液(ye)體(ti)的(de)pH值(zhi)。首先,選擇(ze)正確(que)(que)的(de)量程(cheng),確(que)(que)保pH計處于該量程(cheng)的(de)模(mo)式(shi)下。然后,將液(ye)體(ti)放入測(ce)量槽中,等待一段時間以(yi)確(que)(que)保穩定(ding)讀數,讀取并記錄pH值(zhi)。需要注意的(de)是,在(zai)使用pH計時,我們應該始終按照說明書中的(de)建議進(jin)行操作,以(yi)避免(mian)損壞或降低準確(que)(que)性。
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二、ph計電極保護液怎么配
配制pH電(dian)極保(bao)護液,您(nin)需要使用分析級的(de)氯化鉀試劑以及一(yi)個100mL的(de)容量瓶,其(qi)配制方法如下(xia):
1、精(jing)確稱取22.36g氯化(hua)鉀(jia)試劑并溶于約(yue)80mL蒸餾水(shui)中。
2、塞緊瓶蓋,反(fan)復倒轉并晃動(dong)容量瓶多次,直至試劑完(wan)全溶解。
3、使用一個滴管緩慢加入(ru)蒸(zheng)餾水(shui)直至(zhi)液面(mian)與容量瓶的100mL刻度線相切。注意:操作時,視(shi)線應與刻度線呈水(shui)平狀態。
4、再次(ci)混合(he)溶液。
配制后的pH計電極保(bao)護液應避陰存放,有效期(qi)約(yue)為1個月。
三、ph計原理是什么
pH計(ji)是利用原(yuan)電(dian)池(chi)的(de)原(yuan)理(li)工作的(de),原(yuan)電(dian)池(chi)的(de)兩個電(dian)極間(jian)的(de)電(dian)動(dong)勢依據能斯特(te)定律,既(ji)與(yu)電(dian)極的(de)自身(shen)屬(shu)性有(you)關,還與(yu)溶液里的(de)氫(qing)離子濃(nong)度有(you)關。原(yuan)電(dian)池(chi)的(de)電(dian)動(dong)勢和(he)氫(qing)離子濃(nong)度之間(jian)存在對應關系,氫(qing)離子濃(nong)度的(de)負對數即為pH值(zhi)。
四、ph計校準緩沖液
ph計校(xiao)正常(chang)用的三(san)種標準溶液:pH分別為(wei)4.0、7.0和(he)10.0。
一般4.0的可以(yi)用(yong)鄰(lin)苯(ben)二(er)甲酸氫(qing)鉀(jia)體(ti)系配制,7.0的用(yong)磷酸二(er)氫(qing)鉀(jia)-磷酸氫(qing)二(er)鈉體(ti)系配制,10.0的用(yong)碳酸鈉-碳酸氫(qing)鈉體(ti)系配制,可以(yi)根據需要的緩沖容量確定濃度。