食鹽的化學式是什么

食(shi)鹽是(shi)我們生活中不可(ke)缺少的一(yi)種調味品，首先我們必須明白一(yi)個概(gai)念，食(shi)鹽是(shi)一(yi)種混合物，不是(shi)單質，沒有化(hua)學(xue)式的說法(fa)。很多人概(gai)念沒有區分清楚，誤(wu)以為食(shi)鹽有化(hua)學(xue)式。食(shi)鹽的主要成分為氯化(hua)鈉，除此(ci)之外可(ke)能(neng)還含(han)(han)有鋇鹽、氯化(hua)物、鎂、鉛(qian)、砷、鋅、硫酸鹽、水等其他物質。食(shi)鹽中鎂、鈣含(han)(han)量過(guo)多可(ke)使鹽帶苦(ku)味，含(han)(han)氟過(guo)高可(ke)引起中毒。

該圖片由注冊用戶"知識君"提供，版權聲明反饋

日常生活中(zhong)，我們(men)常吃的食鹽是(shi)(shi)加碘鹽，主要成分是(shi)(shi)氯(lv)化(hua)(hua)鈉，其(qi)化(hua)(hua)學式是(shi)(shi)NaCl，還有少量的碘酸鉀，其(qi)化(hua)(hua)學式是(shi)(shi)KIO3。除上面兩種成分外，可能還含有氯(lv)化(hua)(hua)鎂、氯(lv)化(hua)(hua)鈣等微量物質，其(qi)化(hua)(hua)學式是(shi)(shi)MgCl2、CaCl2。

食用鹽的相關物理性質

生活中常(chang)見的食(shi)用鹽主(zhu)要是(shi)由氯化(hua)鈉和碘酸鉀(jia)(jia)組成的，因此(ci)本文僅(jin)介紹氯化(hua)鈉和碘酸鉀(jia)(jia)的物(wu)理性質(zhi)。

1、氯化鈉

氯化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉(na)是食鹽的主要成分，其化(hua)(hua)(hua)(hua)學式是NaCl，是一(yi)(yi)種離(li)子型(xing)化(hua)(hua)(hua)(hua)合(he)物。純凈的氯化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉(na)晶體是無(wu)色透明的立方晶體，由于(yu)(yu)雜(za)質的存在，使一(yi)(yi)般情況下的氯化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉(na)為(wei)白(bai)色立方晶體或(huo)細小(xiao)的晶體粉末，比(bi)重為(wei)2.165（25/4℃），熔(rong)點801℃，沸點1442℃，相對密度(du)為(wei)2.165克/立方厘米，味咸(xian)，含(han)雜(za)質時易潮解。氯化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉(na)溶(rong)(rong)于(yu)(yu)水或(huo)甘油，難溶(rong)(rong)于(yu)(yu)乙(yi)醇，不(bu)溶(rong)(rong)于(yu)(yu)鹽酸，水溶(rong)(rong)液中性并且導電(dian)(dian)。固態的氯化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉(na)不(bu)導電(dian)(dian)，但熔(rong)融(rong)態的氯化(hua)(hua)(hua)(hua)鈉(na)導電(dian)(dian)。在水中的溶(rong)(rong)解度(du)隨著溫度(du)的升高(gao)略(lve)有增(zeng)大。當溫度(du)低于(yu)(yu)0.15℃時可獲得(de)二水合(he)物NaCl·2H2O。

氯(lv)化鈉(na)大(da)量存(cun)在于海水(shui)和天然鹽(yan)(yan)(yan)湖中，可(ke)用(yong)(yong)(yong)來制(zhi)(zhi)(zhi)取(qu)氯(lv)氣、氫氣、鹽(yan)(yan)(yan)酸(suan)、氫氧化鈉(na)、氯(lv)酸(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、次(ci)氯(lv)酸(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、漂白粉及(ji)金屬鈉(na)等，是重要(yao)的化工原料；可(ke)用(yong)(yong)(yong)于食品調(diao)味和腌(a)魚(yu)肉蔬菜，以及(ji)供鹽(yan)(yan)(yan)析肥(fei)皂(zao)和鞣(rou)制(zhi)(zhi)(zhi)皮革等；經高度精(jing)制(zhi)(zhi)(zhi)的氯(lv)化鈉(na)可(ke)用(yong)(yong)(yong)來制(zhi)(zhi)(zhi)生理食鹽(yan)(yan)(yan)水(shui)，用(yong)(yong)(yong)于臨床治(zhi)療和生理實驗(yan)，如失(shi)(shi)鈉(na)、失(shi)(shi)水(shui)、失(shi)(shi)血等情況。可(ke)通(tong)過濃縮結晶海水(shui)或天然的鹽(yan)(yan)(yan)湖或鹽(yan)(yan)(yan)井水(shui)來制(zhi)(zhi)(zhi)取(qu)氯(lv)化鈉(na)。

2、碘酸鉀

碘酸(suan)鉀是一(yi)種無(wu)色(se)或白(bai)色(se)結晶粉末，其化(hua)學式是KIO3。碘酸(suan)鉀為(wei)固(gu)體，有(you)毒(du)，無(wu)嗅無(wu)味。相對密(mi)度323.93，熔點560℃，溫度在熔點附近時，開始(shi)部分分解為(wei)碘化(hua)鉀和氧氣。溶(rong)于水、碘化(hua)鉀水溶(rong)液(ye)、稀硫酸(suan)、乙二(er)胺(an)和乙醇胺(an)。微溶(rong)于液(ye)體二(er)氧化(hua)碳，不溶(rong)于醇和氨(an)水。

碘(dian)(dian)酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)(jia)相(xiang)對(dui)活潑，與(yu)碘(dian)(dian)酸(suan)(suan)(suan)、氫(qing)氟酸(suan)(suan)(suan)、五氧化(hua)二碘(dian)(dian)、氯(lv)化(hua)鉀(jia)(jia)(jia)等作用，可形成酸(suan)(suan)(suan)式碘(dian)(dian)酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、加(jia)成化(hua)合(he)(he)物和復鹽(yan)；與(yu)硫酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、硒酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、碲酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、鉬酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、鎢酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、鉻(ge)酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、硼酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)等反應(ying)，可形成碘(dian)(dian)酸(suan)(suan)(suan)鉻(ge)合(he)(he)物。在酸(suan)(suan)(suan)性(xing)溶(rong)液中，它(ta)是(shi)一種較(jiao)強的(de)氧化(hua)劑。常(chang)溫下獨立存在相(xiang)對(dui)穩定(ding)，但(dan)與(yu)紅熾木炭接觸，有(you)暴(bao)燃(ran)現(xian)象；與(yu)可燃(ran)物質混合(he)(he)，再(zai)加(jia)以撞擊，即發生爆(bao)炸。在堿性(xing)介質中，能被更強的(de)氧化(hua)劑氯(lv)氣(qi)和次氯(lv)酸(suan)(suan)(suan)氧化(hua)為(wei)高碘(dian)(dian)酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)(jia)。