一、純堿的化學式是什么
純堿是一種工業用的化學原料,它的化學名稱是碳酸鈉,又名蘇打或堿灰(hui)。
碳酸鈉的化學式為Na2CO3,常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒,吸水后會生成碳酸鈉的水合物,包括Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
二、純堿的相對分子質量是多少
純堿的化學式為Na2CO3,相對分子質量約等于23×2+12+16×3=106。
三、純堿的化學性質介紹
碳酸鈉的水溶液(ye)呈堿(jian)性(xing)且(qie)有一定的腐蝕性(xing),能與(yu)酸發生復(fu)(fu)分解反(fan)應(ying),也能與(yu)一些鈣鹽(yan)(yan)、鋇鹽(yan)(yan)發生復(fu)(fu)分解反(fan)應(ying)。溶液(ye)顯堿(jian)性(xing),可(ke)使酚酞變紅。
1、穩定性
純堿(jian)的穩定性較強,但高溫下也可分解,生(sheng)成(cheng)(cheng)氧(yang)化(hua)鈉和二(er)氧(yang)化(hua)碳;長期暴露(lu)在(zai)空氣(qi)中能吸收空氣(qi)中的水(shui)分及二(er)氧(yang)化(hua)碳,生(sheng)成(cheng)(cheng)碳酸(suan)氫鈉,并結成(cheng)(cheng)硬塊;碳酸(suan)鈉的結晶水(shui)合(he)物石堿(jian)(Na2CO3·10H2O)在(zai)干燥(zao)的空氣(qi)中易風化(hua)。
2、水解反應
由(you)于碳(tan)(tan)酸(suan)鈉(na)在水(shui)(shui)溶(rong)(rong)液中水(shui)(shui)解,電(dian)離(li)(li)(li)出的碳(tan)(tan)酸(suan)根離(li)(li)(li)子(zi)與水(shui)(shui)中氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi)結(jie)(jie)合成碳(tan)(tan)酸(suan)氫(qing)根離(li)(li)(li)子(zi),導致(zhi)溶(rong)(rong)液中氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi)減少,剩下(xia)電(dian)離(li)(li)(li)的氫(qing)氧根離(li)(li)(li)子(zi),所以(yi)溶(rong)(rong)液pH顯堿性。由(you)于碳(tan)(tan)酸(suan)根可(ke)以(yi)結(jie)(jie)合水(shui)(shui)中的質(zhi)(zhi)子(zi)(即(ji)氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi))生成碳(tan)(tan)酸(suan)氫(qing)根和碳(tan)(tan)酸(suan),并且能結(jie)(jie)合酸(suan)中的質(zhi)(zhi)子(zi)釋放二氧化(hua)碳(tan)(tan)。所以(yi)碳(tan)(tan)酸(suan)鈉(na)在酸(suan)堿質(zhi)(zhi)子(zi)理論中屬(shu)于布朗斯特堿。
3、與酸反應
以鹽(yan)酸(suan)為例:當鹽(yan)酸(suan)足(zu)量時,生成氯化(hua)(hua)鈉(na)和碳酸(suan),不穩定的碳酸(suan)立刻分解成二氧化(hua)(hua)碳和水。這(zhe)個(ge)反應可以用來制備二氧化(hua)(hua)碳。
4、與堿反應
碳酸鈉能和氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈣(gai)、氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鋇等堿(jian)發生復分(fen)解反(fan)(fan)應(ying),生成沉淀和氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉。工業上(shang)常用這種反(fan)(fan)應(ying)制備燒堿(jian)(俗稱苛(ke)化(hua)(hua)法)。
5、與鹽反應
碳(tan)酸(suan)鈉(na)能和(he)(he)鈣鹽、鋇鹽等發生復(fu)分解反應,生成(cheng)沉淀和(he)(he)新的(de)鈉(na)鹽。由于碳(tan)酸(suan)鈉(na)在水(shui)中水(shui)解生成(cheng)氫氧化鈉(na)和(he)(he)碳(tan)酸(suan),它與某些鹽的(de)反應則會(hui)推動化學平衡向正方(fang)向移動,生成(cheng)相應的(de)堿和(he)(he)二(er)氧化碳(tan)。