一、純堿的化學式是什么

純堿是一種工業用的化學原料，它的化學名稱是碳酸鈉，又名蘇打或(huo)堿灰。

碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃，常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，吸水后會生成碳酸鈉的水合物，包括Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

二、純堿的相對分子質量是多少

純堿的化學式為Na₂CO₃，相對分子(zi)質量約(yue)等于23×2+12+16×3=106。

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三、純堿的化學性質介紹

碳酸(suan)鈉的水溶液(ye)呈(cheng)堿(jian)性(xing)且有一(yi)定的腐蝕性(xing)，能與酸(suan)發生(sheng)復分解反(fan)應，也(ye)能與一(yi)些鈣鹽、鋇(bei)鹽發生(sheng)復分解反(fan)應。溶液(ye)顯堿(jian)性(xing)，可使(shi)酚酞變紅。

1、穩定性

純堿的穩(wen)定性較(jiao)強(qiang)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二(er)氧化碳；長期暴露在空(kong)氣中(zhong)能吸(xi)收空(kong)氣中(zhong)的水分及二(er)氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jie)成硬塊；碳酸鈉的結(jie)晶水合(he)物石(shi)堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空(kong)氣中(zhong)易風化。

2、水解反應

由(you)于碳(tan)(tan)酸鈉(na)在水(shui)(shui)(shui)溶(rong)液中水(shui)(shui)(shui)解，電離(li)(li)出的(de)碳(tan)(tan)酸根(gen)離(li)(li)子(zi)與水(shui)(shui)(shui)中氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)結合(he)成(cheng)碳(tan)(tan)酸氫(qing)(qing)(qing)根(gen)離(li)(li)子(zi)，導致溶(rong)液中氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)減少，剩下電離(li)(li)的(de)氫(qing)(qing)(qing)氧根(gen)離(li)(li)子(zi)，所(suo)以(yi)溶(rong)液pH顯堿性。由(you)于碳(tan)(tan)酸根(gen)可以(yi)結合(he)水(shui)(shui)(shui)中的(de)質(zhi)子(zi)（即氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)）生(sheng)成(cheng)碳(tan)(tan)酸氫(qing)(qing)(qing)根(gen)和碳(tan)(tan)酸，并且(qie)能結合(he)酸中的(de)質(zhi)子(zi)釋(shi)放二(er)氧化碳(tan)(tan)。所(suo)以(yi)碳(tan)(tan)酸鈉(na)在酸堿質(zhi)子(zi)理論中屬于布朗斯特(te)堿。

3、與酸反應

以(yi)鹽酸(suan)為例(li)：當鹽酸(suan)足量時(shi)，生成氯(lv)化鈉和(he)碳酸(suan)，不穩定(ding)的碳酸(suan)立刻分解成二氧化碳和(he)水。這個反應可以(yi)用(yong)來制(zhi)備二氧化碳。

4、與堿反應

碳酸鈉能和氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鈣、氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鋇等堿發生(sheng)復分解(jie)反(fan)應，生(sheng)成沉淀和氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鈉。工業上常用這(zhe)種(zhong)反(fan)應制(zhi)備燒堿（俗稱苛化(hua)(hua)法）。

5、與鹽反應

碳(tan)酸(suan)鈉(na)能和鈣鹽(yan)(yan)、鋇(bei)鹽(yan)(yan)等發生復分解(jie)反應，生成沉淀和新的鈉(na)鹽(yan)(yan)。由于碳(tan)酸(suan)鈉(na)在(zai)水中水解(jie)生成氫氧(yang)化(hua)鈉(na)和碳(tan)酸(suan)，它與(yu)某(mou)些鹽(yan)(yan)的反應則(ze)會推動(dong)(dong)化(hua)學平衡向正(zheng)方向移(yi)動(dong)(dong)，生成相應的堿和二氧(yang)化(hua)碳(tan)。